1樓：陳晉強
看你的標籤我就當成是本科物化課上聽來的，那麼書上有寫的內容我就不複述了，具體參考 @Hireath 。
本著糾正偽化生一貫的只知影象不求甚解的不良習慣的考量，我盡可能數理一點解釋這個問題。
首先是p軌道，麻煩改叫它軌函，它是對類氫原子的電子運動波函式的乙個本徵解——而這個解也是以乙個波函式的形式表達出來的。這個波函式有三個引數（不考慮電子自旋），這三個引數就是書上告訴你的三個所謂的「量子數」，其中乙個引數與軌道角動量相關，當這個引數的值是1的時候，這個解對應的電子軌函就是你說的p軌道了。
第二是怎麼去理解這個所謂的p軌函這個函式。既然它是函式了那肯定有自變數了（別和剛剛的三個量子數搞混了，那不一樣，差不多就是f(x)=ax^2的a與x的區別），這自變數其實就是實空間的座標，出於對稱性的考慮我們會使用球座標。然後這個函式是什麼意思呢，你給乙個座標，它會有乙個值，這個值的平方越大，那電子與核滿足這個座標關係的概率就越大，通俗來說就是電子出現在該點的可能性越大。
但是不用太管這些，處理波函式的時候閉嘴算就行了，物理意義什麼的算完再說。
第三就是拓展到多電子原子體系的情況，我們用類氫原子的精確解去弄乙個猜測解，具體怎麼做的有興趣自己翻翻變分法與微擾法吧。反正最後的猜測解形式與原來的差不多，軌道角動量相關的那個量子數為1的時候，解出來的軌函一樣叫p軌函。
第四，所謂重疊。首先你得有兩個不同的p軌函才能重疊。通常來說是指兩個不同原子的p軌函而不是單個原子上的p軌函（主量子數一樣的時候這樣的p軌函有三個應該記得吧）。
後者的話在類氫原子上是兩個完全正交的解，它們之間沒有任何相互作用。在嚴格考慮的多電子原子情形下則是有個電子相互作用項，具體不展開了。前者，也就是通常情況下的所謂「重疊」，與後者不太一樣，主要的貢獻項是另乙個原子核帶來的庫倫力的影響。
你的條件變了原來的解就不適用了對不對，但你還要把解弄出來搞清楚電子後來怎麼樣了啊。於是你可以用變分法把原來的兩個解線性組合一下，duang，你得到了兩個新的特徵解，而這個解本身也是函式，也能對應新的電子雲影象。
總結就是"p軌函的重疊「即「用變分法對兩個原子上角量子數為1的電子軌函進行線性組合求出新的軌函」
2樓：久月
不知道題主知道些什麼，所以就隨便講講好了。
首先，p殼層有三個軌道：Px 、Py、Pz參與重疊的原子軌道必須滿足：
1、能量近似原則，即參與重疊的原子軌道的能量要相近；
2、對稱性原則，即參與重疊的原子軌道，對稱性要匹配；
例如：pz原子軌道與另1個原子的px原子軌道對稱性相符，但px與py或pz原子軌道對稱性不相符，不能有效重疊；
3、軌道最大重疊原則，即參與重疊的原子軌道在可能的情況下，採用波函式角度部分最大處重疊。
Px軌道之間的重疊為「頭碰頭」σ鍵
Py軌道之間的重疊為「肩並肩」重疊，所形成的是π鍵。
如果有問題請大佬指正，軌道理論有點忘了.......
S軌道和P軌道 S軌道的形狀是球型,還能理解,P軌道的電子到底是怎麼運動的？
scarl77 就以2p6為例，6個電子圍繞核旋轉，你用相機拍下一張圖，再拍下一張，經過很多次拍照後，你想象一下把它們都透明了，重疊在一起，就可以看見這對球樣子了 別給我推肖戰 spdf都不是電子執行軌道，只是電子存在特定位置的概率 如果我沒有記錯的話，這幾個公式是s p d f 的精簡模型，其中 ...
軌道雜化理論該怎麼理解
楚孟輝 雜化，可以打個不怎麼恰當的比方。你是乙個將軍，手上有幾支隊伍 軌道 這幾隻隊伍的裝備有強有弱 能量高低不同 突然有一天，你決定要全軍出擊。但是你又怕裝備最差的那支隊伍給你拉了胯。所以你決定把幾支隊伍的裝備平均分配一下，讓他們的戰鬥力都一樣 能量的平均化 這就叫做雜化 不專業，求輕踩 狗頭 敗...
怎樣理解化學中的成鍵軌道和反鍵軌道？
時煎 以氫原子為例，每個氫原子外有乙個軌道，兩個氫原子彼此靠近後，組成氫氣分子，這兩個軌道要進行重新組合。量子力學裡的軌道是一種概率分布的概念，也就是在某個位置發現電子的機率，所以在空間中是有幾何形狀的。很顯然，電子更喜歡待在兩個氫原子中間，因為兩邊的原子核都在吸引這兩個電子，舒服的很 能量低 因此...