1樓：八月
通過共用電子。
已烷的兩個碳原子都形成sp3雜化軌道(軌道呈正四面體狀)，大概是這樣:
乙烯是sp2雜化(軌道成平面三角形，還有一條P軌道垂直於平面)，這樣:
乙炔是sp雜化(軌道直線型，還有兩條p軌道互相垂直)，抱歉沒找到圖。
差不多就是這樣。
2樓：801lys
首先說明：關於共價鍵的形成理論，VB法，MO理論，VSEPR理論，包括雜化軌道理論等等，都是人為總結的，用來解釋客觀實際的一些說法（都不完美，各有缺陷），一定是實驗結果在先，理論在後。
從中學化學的角度，共價鍵是成鍵原子外層電子的配對；從量子力學的角度，共價鍵是原子軌道的重疊和線性組合。都是為了降低體系的總能量，形成穩定的分子。
以烴類的形成為例，分子的形成絕不是人類控制的（也可以稱為渾然天成），但我們可以通過現代的儀器裝置觀測到分子的結構（如甲烷分子的鍵角109度28分；乙烯分子中6個原子位於同一平面；乙炔分子中4個原子在一條直線），從而建立一些如上的理論來解釋（人類的智慧型也很偉大）。
1，甲烷分子中，4個C-H鍵完全一樣，這與中心C原子的電子排布（2S2-2P2)不符合，人們猜想是不是把1個2S軌道和3個2P軌道混雜起來，重新形成了4個一樣的新軌道（SP3雜化）,C在中心，4個H在正四面體的頂點，鍵角109°28『（這一角度使4個新軌道的距離最遠，能量最低）這就很好解釋了甲烷的結構。
2，乙烯的平面結構。人們猜想，C原子中1個2S軌道和2個2P軌道混雜，形成3個新軌道（分別連線C,H,H原子），平面內互成120°，另乙個剩餘的軌道垂直於該平面，兩個平行的軌道互相以肩並肩來重疊，形成π鍵，即為C=C
3，乙炔的直線結構。1個2S軌道和1個2P軌道混雜，形成2個新軌道，形成直線結構。剩餘的2個軌道分別以Y軸，Z軸的角度垂直於該直線，形成了兩個π鍵，即為CC三鍵。
共價鍵十分牢固所以共價化合物熔點均較高 這句話是正確的嗎？
程子醬 更新 原子晶體熔化需要破壞共價鍵，因此更新了 已知 簡單的證明這句話是錯的方法，可以舉反例 水是共價化合物，但熔點只有0度 二氧化碳是共價化合物，熔點 80度左右。物件很重要。熔點高低需要看熔化時破壞了哪種相互作用力。已知熔化不全都需要破壞共價鍵。因此這句話是錯的。 昨夜閒潭夢落花 前半句對...
共價鍵的成鍵本質 電性作用 是什麼？是一種引力嗎？
單純的理解為負電性的電子雲重疊不對的，形成共價鍵的過程中要遵循波函式對稱性守恆。高中課本上一張圖這麼寫的 兩個電子雲重疊，變成了一片新的更大的電子雲，這個電子雲叫這個分子的成鍵軌道，其實新形成的電子雲不止這乙個，還有乙個電子雲，電子雲密度大的地方在分子兩側，而分子中間的密度幾乎為零，這個叫反鍵軌道。...
誰能解釋一下 量子力學闡明了共價鍵的本質是電性 的這句話？
量子力學用哈密頓算符處理原子和分子。解分子的波函式，就是哈密頓算符作用於波函式，等於能量本徵值和波函式的乘積。乙個雙原子分子的哈密頓算符包括以下幾項 原子核的動能 電子的動能 原子核之間的作用勢能 電子和原子核的作用勢能 電子之間的作用勢能 這幾個勢能項都是用靜電勢能描述的，即V z1z2 r既然量...