1樓：老郭化學工作室
最近幾天剛好開始看這裡，雜化軌道理論是解釋客觀事實存在的理論，用來解釋已知構型，磷酸的解釋是徐光憲先生在2023年發表的看法，而且2個d-pπ鍵加起來也不如半個p-pπ鍵，所以只這個鍵是不到1.5個鍵級的，通過觀察波函式角度分布圖，可以發現，dyz和dxz分別與氧的py和yx，是相對於鍵軸具有相同對稱性的原子軌道，這樣就可以形成2個π鍵，解釋了磷酸的客觀事實。
我也是才學幾天，說了自己的看法，有不正確的希望指正。
後面還乙個問題沒看到，路易斯的經典共價鍵理論是有缺陷的，通過形式電荷和共振式解釋了部分問題，而在遇到奇點子化合物，比如NO2時，形式電荷的判定就不能很好解釋客觀事實，所以後面又發展了近代價鍵理論，來進一步解釋客觀事實， 那麼(SiH4)3N實際是平三的，怎麼解釋呢？如果採用sp2雜化，那麼中心氮原子沒雜化的p軌道，會與矽原子的3d軌道重疊成d-pπ鍵，減小了N原子孤對電子對成鍵電對的排斥力，那麼是中心氮的p軌道與矽的dyz還是dxz軌道重疊呢？這個我也是瞎猜，我猜是dxz看著比較舒服哈哈，這樣就成功的解釋了它的構型。
為了驗證的我的猜想，我先去做道題去試試，回見。
共價鍵是如何形成的？
八月 通過共用電子。已烷的兩個碳原子都形成sp3雜化軌道 軌道呈正四面體狀 大概是這樣 乙烯是sp2雜化 軌道成平面三角形，還有一條P軌道垂直於平面 這樣 乙炔是sp雜化 軌道直線型，還有兩條p軌道互相垂直 抱歉沒找到圖。差不多就是這樣。 801lys 首先說明 關於共價鍵的形成理論，VB法，MO理...
在形成離域 鍵時，是不是參與形成 鍵的原子最多能提供兩個電子？
木木 學識淺薄，只敢從原子軌道理論解釋 成鍵，不管是成 還是 還是大 還是 都用的是原子的軌道 不管是沒雜化的軌道還是雜化後的軌道 而乙個軌道上面，因為泡利不相容原理，最多兩個電子 自旋相反 而原子又不能提供多個軌道在同乙個鍵上，所以最多提供兩個電子。當然，如果從分子軌道的角度出發，電子是誰的已經無...
為什麼化學鍵的形成是放能反應？
Kajfaljon 因為，淺白地說，原子本身要釋放掉一些能量，變得較不活躍，才有辦法結合，這就好比你和你的夥伴手牽著手，如果其中一方太活潑好動，那麼另一方若力量不夠大或重量不夠重，兩者根本就牽不住，一下子就被較活潑的一方給掙脫了，更不用說，如果兩者都很活潑好動，乙個往東，乙個往西，牽都牽不住，除非你...