對於乙個可逆過程是不是dS 0?

時間 2021-06-03 02:21:10

1樓:Sunny.Gaob

可逆過程不一定dS=0,這取決於系統是否孤立。如是系統孤立,可逆過程一定是等熵過程。若系統不孤立,對某一過程,只要可逆,則一定可以表示為若干個等溫可逆與絕熱可逆的組合,只要把系統與外界一起看做大孤立系統,仍然等熵。

結論:孤立系統的可逆過程必然等熵(dS=0)。

2樓:bboywill97

被你搞糊塗了可逆不是描述乙個過程嗎…

從a可逆變化到b 這個過程△S不一定是0 比如等溫可逆過程如果是a到b再到a 中間經過可逆過程那麼系統環境總體的熵變是0沒錯

如果是絕熱可逆過程無論回不回來熵變一直是0 ds也是0 因為隔離系統的熵用不減少絕熱可逆過程就是熵不變絕熱不可逆就是熵增

3樓:zbl1905

1,山東理工大學苗立東認為熱力學第2定律有侷限性,第2類永動機是存在,研究是有價值的。

2,我用幾句話可以說明:熱2出錯,把乙個平衡的體系判定為非平衡態。

3,學熱2是傻瓜,教熱2是不道德的。

4樓:劉澤

這我這可逆過程與可逆狀態看作同等概念 △S和ds也看作同等概念

可逆狀態ds不一定等於0,反例就如你上面說的△S大於0

但是可逆絕熱狀態即等熵狀態,ds一定不變

5樓:石師傅

不可逆過程是有熵多出來。可逆過程是返回到原點沒有熵增加,這時熵就像壓力,溫度,是個狀態量。所以微分量ds可以不為零。

Δs在抽象成某一條路徑上極小情況時就是ds了。Δ所表達的變化,中間到底經歷了什麼不好說,甚至可能中間是間斷的。

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