1樓：逸辰
粗略理解一下，不知這樣解釋是否合理。在分餾的操作中，環己烯在水中溶解度越低，則分餾越徹底。基於這種思考，需要考慮環己烯在水中的溶解問題。
溶解的本質是溶劑分子和溶質分子相互作用的結果。和水分子的相互作用越強，溶質在水中的溶解度就越大，這也是相似相容的原理。當加入氯化鈉分子後，鹽的加入會產生強烈的水化作用，氯離子和鈉離子會束縛一部分水分子，導致與環己烯作用的水分子減少，從而環己烯在水中的溶解度降低。
也可以嘗試從熱力學角度考慮這個問題。考慮環己烯-水分子體系的化學勢，μ(H2O,o)（o表示溶於環己烯的狀態），當加入無機鹽後，無機鹽溶於水，水分子的活度相對於純水會有所降低，當加入到一定量使得μ(H2O,鹽溶液)<μ(H2O,o)的時候，那麼鹽水溶液的化學勢更低，體系更穩定，自然會使得環己烯在水中的溶解度降低。
2樓：yjjart
這個分離操作有幾方面的原因：
1. 氯化鈉在水中溶解電離之後，氯離子和鈉離子在水中的濃度大於水/環己烯介面上的濃度，導致水/環己烯介面能變高，體系趨向於減小介面。不利於環己烯在水中的分散也不利於水在環己烯中的分散。
2. 氯化鈉水溶液的密度比水更大，自然要比環己烯也大，因此導致水溶液趨於下沉（因為這個原因，一般在分離水溶液和高密度有機相，如氯仿、二氯甲烷的時候不能用氯化鈉飽和水相）。
3. 增大水溶液的離子強度，促進水溶性雜質在水中的溶解。
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