1樓：xjh
舉乙個簡單的沉澱反應：氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉。
我們把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合到一起，此時溶液中大量存在的例子，有鈉離子，氯離子，銀離子，硝酸根離子。此時，就會發現，氯離子和銀離子濃度好高啊，但是溶液中氯離子濃度和銀離子濃度的乘積只能達到某乙個最大值（即溶度積），否則就會沉澱，所以氯化銀就沉澱下來了，而我們看到了有這個沉澱，所以我們說，離子反應發生了，而且生成了這個沉澱。
2樓：Tomako
題主你好，
如果生成氣體，沉澱，水，或弱電解質，你有沒有發現溶液都會發生乙個相同的變化，生成氣體那樣的話，相關離子就結合並逃逸了。生成沉澱，相關離子結合成難溶於水的物質。生成水，水難以電離。
生成弱電解質，同樣難以電離。
也就是說 ，生成了這些物質，都是該溶液中該離子的濃度減少。幾乎所以離子反應，都是朝著離子濃度減少的方向進行的。因為離子的結合形成了新的化學鍵，是乙個能量的釋放過程。
任何在無外界能量干預的情況下，都會朝著釋放能量的方向進行。（據此可了解一下熵增定律），總的來說就是客觀世界的無序化進行，這便是離子反應的本質。
總結一下，只要某個離子反應能降低該系統中離子濃度。這個反應就會發生。
3樓：愛教化學的匡老師
你可以理解為形成上述三者中任何一者等同於脫離體系。例如Na+為什麼反應前後化學方程式要約掉，正是因為反應前後他都沒有任何變化，所以他不是反應的本質。而氣體，沉澱，弱電解質，任何一者都可以看出反應前後是有區別的，並且部分元素原子會脫離原溶液體系。
4樓：書笙丶非汝
在離子反應的生成物中，氣體、沉澱、弱電解質都是一類物質。
離子反應一般是離子和離子反應，成為上述物質後可以理解為「跑」出反應體系，無法進行反應了。
生成氣體，必然是跑出溶液；沉澱和弱電解質可以一起理解，它們都在溶液中變成化合物，就沒有「離子」進行反應了。
這時，就會有人說「弱電解質、沉澱、氣體有時也會作為離子反應的反應物啊！」
在離子反應的反應物中，
弱電解質和沉澱可以一起理解，弱電解質和沉澱都是會微量電離的，電離出的微量離子就會進行反應生成更加難電離的物質或者氣體。（這就是題主老師口中的勒夏特列原理）
氣體參與離子反應基本都是氧化還原或者酸鹼中和，故而反應物可以不全是離子。
5樓：TZNG
這裡講的是各種離子是否共存。
不能共存，就要發生反應，變成氣體、沉澱、弱電解質。總之至少要有一種離子離開溶液中的離子體系。
這和勒夏特列原理無關。
也不包含可以共存的離子之間的氧化還原反應。
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