1樓：伍偉夫
加熱碳酸鈉溶液時，要考慮的影響因素有多個。如，公升溫度對CO32-離子水解常數的影響，對離子活度的影響，對水的離子積的影響。
其中，公升溫會使CO32-離子的水解加劇。鹼性增強。
公升溫會改變離子的活度係數。但這個影響要遠小於對水解的影響，可以忽略。
而溫度對水離子積的影響是最大的。它會大幅度的降低溶液的pH（也就是鹼性看似被減弱了）。
這裡有乙個較難理解的問題是，加熱時溶液中的[OH-]確實是變大了（水解導致）。但是溶液的pH卻降低了（水的離子積變化導致的），[H+]也要變大。
為「解釋」這個問題，可以舉乙個0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的例子：
25℃時，該溶液的[OH-]=1.3×10-4，Kw=1.0×10-14。[H+]=7.7×10-11，pH=10.11。
40℃時，由於水解常數變大，該溶液的[OH-]=2.4×10-4（比起上面25℃時的「1.3×10-4」要大1.8倍）。
但在這個溫度下，水的離子積也要變大為Kw=2.9×10-13（比25℃時的「1.0×10-14」要大29倍）。
這樣就導致[H+]=2.9×10-13/2.4×10-4=1.
22×10-9（比25℃時的「7.7×10-11」約大16倍），pH=8.91。
要比較全面地了解這些計算，可以搜看博文「公升溫對亞硫酸鈉溶液pH的影響」。
2樓：風輕雲淡山中月
碳酸鈉電離成碳酸根離子和鈉離子。碳酸根離子與水反應，也就是水解，成為碳酸氫根離子和氫氧根離子。
因為是碳酸根跑過去將水給拆成了氫離子和氫氧根離子。且把氫離子留在了身邊，留下氫氧根呈鹼性。所以是吸熱過程。
加熱會促進碳酸根水解，產生更多的氫氧根。氫離子不斷減少，鹼性不斷加強。
氫離子濃度降低，PH上公升，呈鹼性
加熱碳酸鈉溶液會使溶液ph值如何變化？
對 Chemguy 的回答 加熱碳酸鈉溶液會使溶液ph值如何變化？補充一些文獻支援 李政化學，說除了強酸強鹼其他溶液公升高溫度PH都下降，是不是講錯了? 努力努力 這題其實出的不嚴謹，我感覺高中的話不給資訊的話，一般就是公升高溫度，不考慮水電離，然後水解程度就公升高，但如果給資訊的話，就不一定了，比...
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潮漲月明 宣告 假設瞬間混合均勻 僅限於中學化學。因為酸鹼中和反應比氫離子和碳酸根離子的結合快得多，也更徹底。所以在二者反應到pH pOH 兩者都是對數處理之後的濃度 等於14之前，氫離子與碳酸根離子不反應。等到氫離子開始與碳酸根離子反應之後，氫離子與碳酸根離子生成碳酸氫根離子，並且在所有碳酸根離子...
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