1樓：傲雪松
電解質溶液導電的機理是溶液中離子的定向運動，當溶液的幾何因素確定後，即離子在電場作用下遷移的路程和通過的溶液截面積一定時，溶液的導電能力與載流子（離子）的運動速度有關。溶液導電能力與離子運動速度和離子濃度正相關，因此影響離子運動速度和離子濃度的因素，都會對溶液的導電能力產生影響。對於電解質溶液，影響離子濃度的因素主要是電解質的濃度和電離度，這點容易理解。
而影響離子運動速度的因素較多，主要有如下幾個因素：
離子本性：主要是水化離子的半徑。半徑越大，在溶液中運動時受到的阻力越大，因而運動速度越小。其次是離子的價數，價數越高受外電場作用越大，相應速度也越快。
溶液總濃度：電解質溶液中，離子間存在互相作用，濃度增大後，離子間距離減小，相互作用加強，使離子運動的阻力增大。
溫度：溫度公升高，離子運動的速度增大。
溶劑黏度：溶劑黏度越大，離子運動的阻力越大，故運動速度減小。
需要指出的是：水溶液中的 和 具有特殊的遷移方式，它們的運動速度比一般離子要大得多， 離子比其他離子大5~8倍，離子大2~3倍。例如， 離子在水溶液中是以和 的形式存在，除了像一般離子那樣在電場下定向運動外，還存在一種更快的移動機制，即離子從上轉移到鄰近的水分子 上，形成新的，新的上的離子又重複上述過程，就像接力賽一樣，離子被迅速傳遞過去。
根據有關分子結構資料計算，從轉移到水分子，需要通過 的距離，相當於移動了的距離，因此離子的絕對運動速度比普通離子大得多。
2樓：Phosphates
因為氫離子和氫氧根離子可以在相鄰水分子之間鏈式傳遞，其效果如同氫離子和氫氧根離子以很高的速率向兩極遷移一樣，所以它們有很高的電遷移率[1]。
類似的，估計 和 在液氨中也有很高的電遷移率；
和 在純硫酸中也有高電遷移率。
有的鹽沒有氫氧根離子或氫離子，它的水溶液為什麼會成酸或鹼性
Envy Zhu 水自身電離，通常情況下H2O H OH 其中 H OH 10 14,達到動態平衡。酸鹼一般分為強酸，弱酸，強鹼，弱鹼。依據你的問題，推斷你現在應該是初高中階段，這個階段常見強酸根也就硫酸跟，硝酸根那麼幾個，其餘都是弱酸跟。弱鹼也就乙個氨跟，金屬陽離子全部都是強鹼。如果一種鹽溶於水的...
為什麼電荷守恆中肯定會出現氫離子和氫氧根？
尋夢 考慮到生成的醋酸鈉會水解，因為如果一比一混合的話溶液顯鹼性，而若小於七則醋酸一定過量，根據碳原子守恆我們知道碳在水解生成的醋酸，還有電離出的醋酸根。因此我們可以知道醋酸根的濃度是最大的並且應該大於氫離子濃度。 夜微茫 首先，電荷守恆不一定會出現氫離子和氫氧根，比如，氯化鈉熔融過程，只有氯離子和...
同時有氫氧根和氧離子作為陰離子形成的金屬化合物怎麼讀？
智商稅 一般來說這時候一種解讀是把氧離子視作金屬離子的配體氫氧化氧錳 視作氫氧根 和氧錳離子 組成的離子晶體。同理 也是這樣 Studio TBsoft MnO OH 可讀作氫氧化氧錳，也可以看作Mn2O3 H2O，讀作一水合三氧化二錳，或者用俗名 水錳石 MnO OH 2，通常看作MnO2 H2O...