1樓：公升Fmaj'cgr
這居然是個老提問
高中常見的氧化還原劑無非就那些
常見元素的生成物大概有：
氫：這個不用我說吧；
碳：所有燃燒反應直接打到二氧化碳就是了；
氮：濃硝酸-還原成NO2；稀硝酸-還原成NO（高中範圍）；氨一般被氧化至0價；課本方程式的務必要記住；其它情況題目會給；
氧：除了過氧化鈉這個特例，其它基本上要麼跑-2，要麼分解出氧氣；
鈉鎂鋁矽：跳過；
磷：很少出現在氧還方程式裡面，出現的話依題意寫就行，沒題意提示的話一般氧化到5價；
硫：濃硫酸掉下來到二氧化硫；二氧化硫被氧化劑氧化回6價；-2價硫一般只會被氧化到0價；單質硫記課本即可；其它情況題目會給；
氯：歧化反應是-1和+1（鹼性/中性歧化，酸性反向歸中）；制氯氣的幾招不用說了吧；絕大多數正價態氯元素做氧化劑，都會打到-1價（否則題目會給）；
說到歧化反應，一般會生成相鄰價態的兩種產物；歸中反應的話，假如兩者價態差是偶數，那麼可以考慮兩者1:1反應走到中間的情況了；
鉻：一般是3/6價互轉，6價鉻存在形式在選4有提及，3價的話酸性條件那就是簡單離子，鹼性看題目想讓你寫什麼；
錳：高錳酸根-酸性Mn2+，中性MnO2，鹼性MnO4 2-；二氧化錳酸性條件遇還原劑也可能變錳離子；
鐵：課本說得夠清楚了，不贅述；
銅：溶液裡面一般為2價離子，遇強還原劑（其它金屬）起置換反應至0價，遇弱還原劑（還原糖或碘離子）降到1價沉澱；
2樓：鋇綠
你要掌握一些基本知識，比如哪些離子不能共存，反應物過量少量時生成物有什麼區別等等，這些都是可以用來判斷產物的。其次是題幹，有些產物在題幹中會給出來，要看清楚。
3樓：陳辰塵晨臣橙沈
這個還是要靠你多做題多積累一些
一，多數題都會給你資訊，比如什麼生成無汙染氣體（h2o n2 co2…），或者紅色固體（cu fe2o3…）黃色固體（S AgBr）等等
二，常見的物質對應的氧化產物
氧化物 ：括號後是被還原的產物（一般情況）高錳酸鉀 （ Mn2+ 離子）
重鉻酸鉀 （Cr3+ 離子 ）
濃硫酸 （不是稀硫酸） （ SO2 ）
濃硝酸 （NO2）
稀硝酸 （NO）
氯氣 （Cl-離子）
臭氧 （氧氣）
過氧化物 （氧氣和水）
氟氣 （F-離子）
溴 （Br-離子）
三價鐵離子 （亞鐵離子）
氯對應的物質一般都被氧化為Cl－還原性物質括號是氧化產物
碳 （CO2）
CO (CO2)
氮氣 （NO 或 NO2 ）
氧氣 （僅能被氟氧化） （OF2）
矽 （SiO2）
磷 （P2O5）
硫 （SO2）
硫化氫 （S或SO2）
亞硫酸鹽 （SO42-離子）
亞硝酸鹽 （NO3-離子)
鹵素單質 （遇強氧化劑一般被氧化為 XO3- 滷酸根）類鹵素 （氰硫氰等被氧化生成氰酸 ）
低價金屬離子 （如Fe2+ 被氧化生成Fe3+）高考加油哦 :)
關於高中化學氧化還原反應的疑問？
為什麼一定要用數學方法證明呢？這種方法已經很直觀了，化合價公升降的本質是電子轉移，如果不守恆總電荷就會變，然後你的的生成物就突然帶上了電？word天哪 賀仙 得失電子守恆的規律用數學來描述感覺有一絲蛋疼，因為太直觀了，一方得多少電子，另一方就會失多少電子。至於為什麼高中不推薦待定係數法，請用待定係數...
氧化還原反應，為什麼能發生
MinecraftModder 這是一種自然界的能量流動趨勢，在有趨勢，而且這種趨勢足夠讓足夠多的原子參與到能量流動平衡來，氧化還原反應自然就發生了 注意既要又趨勢 熱力學條件滿足 又要讓這種趨勢推動足夠多的原子參與反應 動力學條件滿足 氧化還原反應才可能發生，就像你沒有地勢差，或者說光有地勢差而水...
為什麼有氧化性發生還原反應？
玻璃沒有心 物質的氧化性，其實就是得電子的能力。這種能力使得物質的化合價在發生反應時降低。將得電子的反應定義為還原反應。舉例 CuO H2 Cu H2O 下角標打不出來，條件是高溫 按你初中的理解，得到氧元素就是氧化反應，失去氧元素就是還原反應。銅元素由氧化銅發生反應得到銅單質，可以看到銅元素失去了...