1樓：清奇之人
不是。只要ΔG小於0反應就是自發的。然而ΔG是由ΔH，ΔS和溫度三方面決定的。所以如果乙個反應在乙個特定溫度下自發，可以是以下三種情況的一種:
放熱且體系無序度增加
吸熱但體系無序度增加
放熱但體系無序度減小
所以不能由"自發的氧化還原反應"推出"放熱"。乙個很好的例子是石墨與水蒸氣在高溫下生成一氧化碳和氫氣(水煤氣)。其實跟氧化還原也沒關係，任何反應都遵循這個規律
*修改:剛又瞟了眼題幹發現了"不可逆"三個字。嚴謹來講所有反應都是可逆的，區別在於反應物/生成物平衡的位置。
既然巨集觀可以認為不可逆那說明平衡常數非常大，那麼這類反應基本只有放熱反應了。熵變的數量級遠遠比不上焓變。但是提公升溫度可以使反應動力學效應逐漸蓋過熱力學效應，所以題主說的這種反應大概率只存在於高溫下。
2樓：霧列星馳
根據吉布斯自由能ΔG＝ΔH—TΔS＜0時反應自發可知，只要TΔS＞ΔH，那麼該氧化還原反應吸熱且自發，這種反應一定是存在的。
另外，是否自發，是否放熱與反應的程度（是否可逆）沒有直接聯絡。並且從根本上來說，每個化學反應都是可逆的，只不過進行得較為徹底的那一類的逆反應被忽略了而已。
3樓：凌志楓韻
根據這個公式△G=△H-T△S 應該可以推出的。 能自發發生的反應都是放熱、熵變增大的反應，而吸熱、熵變減小的反應一定不能自發發生。(應該是這樣，有點忘記這些知識了)
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為什麼一定要用數學方法證明呢？這種方法已經很直觀了，化合價公升降的本質是電子轉移，如果不守恆總電荷就會變，然後你的的生成物就突然帶上了電？word天哪 賀仙 得失電子守恆的規律用數學來描述感覺有一絲蛋疼，因為太直觀了，一方得多少電子，另一方就會失多少電子。至於為什麼高中不推薦待定係數法，請用待定係數...
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一三呃 太多了，最簡單的一些 高錳酸根 重鉻酸根氧化二價鐵，二價錫，三價砷 沒錯，就是砒霜 亞硫酸根離子 一氧化碳還原五氧化二釩 還原到四價或三價釩，還原不到金屬釩 雙氧水氧化二價鐵離子。溴酸根氧化碘離子至碘酸根，鹼性氛圍中次氯酸根氧化氫氧化鐵至高鐵酸根 bhswwyy 單質絕大多數都是0化合價，無...