1樓：中等難度的貪吃蛇
固態鹵素單質屬於分子晶體。分子晶體從固態到液態，再到氣態的過程中，被打散的是分子之間的作用力，也就是范德華力，而分子中原子之間的共價鍵沒有被破壞。比較它們的熔沸點，需要考慮的是范德華力的大小。
鹵素單質都是非極性分子，在這類分子中，偶然出現的瞬時偶極產生的色散力，是范德華力的主要組成部分。
色散力的大小，與分子能夠被極化的程度有關。
分子能夠被極化的程度，與分子中的原子或原子團的體積有關。一般來說，原子（團）的體積越大，越容易被極化。
碘單質中碘原子的體積比較大，被極化的程度也可以比較高，這使得碘分子之間總體的色散力比較大，要克服這樣的色散力需要的分子動能也比較高，相應地熔沸點也比較高。
因此鹵素單質的熔沸點：碘》溴》氯》氟
而金屬晶體、原子晶體類的物質，在熔化、沸騰的過程中，需要打散的是金屬鍵/共價鍵。這兩種鍵的強度則是隨原子的半徑減小而增大。
因此離子價態相同的金屬的熔沸點例如：鋰》鈉》鉀；結構相似的原子化合物（巨型分子）的熔沸點例如：碳（金剛石）>矽
2樓：阿里小貓
分子晶體，熔沸點的大小判斷，形態相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越大。如果要深究，那根分子間作用力有關，即范德華力有關，高中的話不用那麼深究。
3樓：一直中二一直爽
本人高三。2023年考生
首先，是化學鍵，不是化合鍵。
其次，物質的熔沸點是物理性質。
再次，化學鍵只能影響物質的化學性質，影響物質物理性質的是范德華力，也就是分子間作用力。（分子晶體中）
問主你所說的原子半徑大小，影響的是化學鍵的強弱，不是物質的物理性質。
這裡化學鍵的強弱是說該分子一定條件下是否容易分解成單原子。（我的正確理解，不是書上原話）
分子量的大小的確可以判斷結構相似的物質的熔沸點的高低，這與原子半徑越大，鍵能越大並不矛盾。
4樓：七里星空
我也高一，說錯也不要怪我
我覺得樓主應該好好看書，你之前說的半徑越大融沸點越低應該是金屬，這個在初中就有講，不過高中把金屬單質啊又叫做金屬晶體，就是說金屬才是按照半徑越大融沸點越低這個規律這麼走，那麼言歸正傳碘單質，溴單質，氯單質，氟單質這些是非金屬，也就是分子晶體，這些非金屬就是分子質量越大融沸點越高（分子間作用力越強），而且你也說了范德華力，范德華力就只針對分子晶體它是這麼定義的：對於結構與組成相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的融沸點越高。我感覺兄弟你應該是混淆了，我老師很不愛跟我說超綱的，我自己理解認為她是怕我混淆了，我也是這麼覺得，慢慢來不要急加油你應該是預習？
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