1樓：
從高中的角度看：分子間作用力與分子量有關，分子量越大，使他們分開（變成氣態）所需要的能量就越大，沸點就越高; 支鏈的存在會將分子間的距離撐大（而與支鏈烴相比，直鏈烴分子間的距離更小），正如人群裡如果有人張開臂膀，跨開步，那麼就會使人與人之間的距離變大（每個人都收攏手腳，則距離更小）。支鏈烴分子間的距離更大些（與直鏈相比），使分子分開（變成氣態）所需能能量就要小些（相比於直鏈烴），沸點也就越低。
分子量的影響是主要的大於支鏈對化合物沸點的影響。
從大學化學的觀點來看，分子間作用力（又稱范德華力），是分子間永久偶極矩（偶極矩，主要指分子內正電中心和負電中心不重合，正負電荷間靜電引力與距離的乘積，也可看做一種力矩） 和瞬時偶極矩所產生的弱靜電相互作用。烴類化合物大多是非極性分子，沒有永久偶極矩（靜態時，分子正負電荷中心重合），但是存在瞬時偶極矩（分子內的原子核與電子都在運動，正負電荷中心長時間看是重合的，而在某個瞬間又是分離開的），瞬時偶極矩使分子間存在弱的靜電相互作用，這是分子間作用力存在的主要原因（由於分子的質量很小，分子間的萬有引力相對於范德華力是可以忽略的，正如人與人之間的萬有引力並未將兩個人粘在一塊），分子量越大，分子的瞬時偶極矩也就越大，分子間作用力也就越大，沸點就越高。
2樓：飄逝半島
根據萬有引力定律，物質的質量越大，那麼吸引力F越大，適用於分子。
此時直鏈狀分子可以根據這個力，像兩隻手一樣可以完全重合或重合一部分形成固體或者液體，這個時候所需要的能量就很大。
支鏈分子呢，支鏈多，支鏈頂端原子頂到了其他分子，就不能像直鏈的一樣重合度大，這個時候能量不需要那麼高。
這個只是直觀的理解方法，如果有誤請指出
為什麼熔沸點碘單質 溴單質 氯氣 氟單質？
中等難度的貪吃蛇 固態鹵素單質屬於分子晶體。分子晶體從固態到液態，再到氣態的過程中，被打散的是分子之間的作用力，也就是范德華力，而分子中原子之間的共價鍵沒有被破壞。比較它們的熔沸點，需要考慮的是范德華力的大小。鹵素單質都是非極性分子，在這類分子中，偶然出現的瞬時偶極產生的色散力，是范德華力的主要組成...
四大晶體熔沸點的影響因素是什麼？
Fearless 一般來說，原子晶體 離子晶體 分子晶體，而金屬晶體不與它們比較，因為金屬晶體的熔沸點相差很大，如汞常溫下是液體，熔沸點很低，而鎢的熔沸點非常高，是燈絲的主要材料。下面說影響因素 金屬晶體 跟原子半徑成反比，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低 硬度越小。同週期從左到右熔沸點逐漸公升...
為什麼WolframAlpha中水的沸點不是100 ？
不是哦。The value you give,99.9839 C,is a natural consequence of the re definition of the Celsius scale in 1954.It is NOT related to Anders Celsius instru...