1樓：湯川
取整體宇宙為系統，物質與能量守恆為孤立體系，孤立體系中僅有處處為平衡態的過程可逆，燃燒為非平衡態過程，因此該體系下，該過程不可逆。
若取燃燒參與物質為系統，僅考慮物質守恆為封閉體系，在物理層面上，通過外加能量輸入，可以做到可逆，但是，在化學層面上還是有障礙，理論上材料無法承受遠平衡態復原的極端條件。
在外界有能量輸入，系統引數極其苛刻條件下，可做到物料可逆，能量可逆則不可。
2樓：歐文君
乙個反應到底最後能不能發生，不僅要考慮熱力學還要考慮下動力學啊，熱力學的分析比較簡單一點，只要外部條件能使自由能最後小於0就好了，但動力學就有點麻煩了，不同的反應其計算公式和方法都不一樣，具體反應具體分析吧。。。
3樓：
排名第一的答案，邏輯都混了。首先說明，題目問得就有問題。
首先科普，什麼叫可逆？當系統經歷了乙個過程，如果過程的每一步都可沿相反的方向進行，同時不引起外界的任何變化，那麼這個過程就稱為可逆過程。顯然，在可逆過程中，系統和外界都能恢復到原來狀態。
這個狀態也必須包括能量變化。如果不考慮能量變化，利用外界能量把燃燒後的物質恢復是有可能的，但是這個跟可逆過程就沒毛關係了。
至於答案的邏輯，無力吐槽了
4樓：
樓主說的應該側重於人類所能感知的物質形態。比如一張寫有美麗詩歌的紙、一束翩翩青年送的花、乙個精美櫥櫃，這些東西燒了，或許可以恢復成碳氫氧，但無法回歸原貌了。原因在哪呢，因為那些被毀的東西，並不僅僅是一些「物質」，而是融合了人類文化（情感的表達方式也是受文化正規化嚴格規定的）之物。
正如乙個精美的瓷器或根雕，你對著它砸一榔頭，然後對主人說別傷心，它根本沒發生變化哦，我相信它主人的臉一定是綠的；它的物質顯然沒有發生變化，但僅從剩餘物出發也基本不可能恢復（人類所理解的）原貌了。
此外，我非常敬佩@Ruki Nee花費的精力和毅力。但從某種意義上看，她並沒有講多少內容，而且這些內容大部分人應該都明白（即一切變動是平衡的變動、平衡即可逆，熵不可逆等）。當然也可能是我在曲解題主的意思，如果是哪樣的話……洒家捂臉退了
5樓：清藍
如果允許引入輔助裝置提供能量，應該是可以還原的，比如：
氫氣和氧氣燃燒生成水，然後再把水電解成氫氣和氧氣 。
極端理想的情況下，產生的氫氣和氧氣應該跟燃燒前的量是相同的。
再考慮的科幻一點，如果以後有類似原子級別的「3D列印」技術，只要提前給物品做乙個類似原子級別的全息掃瞄，儲存資料。
燃燒後把燃燒產物作為原料按照儲存的資料重新「3D列印」出來應該就可以了。
6樓：Chlsrsp
可逆，這個概念要看各位怎麼理解。
如果從過程的可逆性來講，燃燒是不可逆的。這裡，可逆性的判斷在於能否時刻存在平衡。因此，任何反應都是不可逆的。模擬可逆熱機。（經典熱力學）
如果從反應的可逆性來看。。。事實上我從來不認同反應是否可逆這種說法。因為只要條件允許，總可以使反應在熱力學角度可行的，只不過可能需要電解之類的特殊方法而已。
以上均是在不考慮動力學情況下展開的。如有錯誤，請指出。
7樓：漠飛
要考慮到燃燒前後的資訊量變化，舉個簡單的例子，普通的鉛筆芯、巴基球（碳60）以及石墨烯（單層碳原子）都是碳原子組成的，結構不同而已，但是把他們統統一把火燒掉，三者的燃燒後產物都是二氧化碳（少量一氧化碳，不充分燃燒時導致），如果燃燒可逆，僅僅從燃燒產物裡顯然是無法得到燃燒前的結構資訊的。因此可以說，在這個燃燒過程中，系統中的熵減少了。
8樓：
樓上各位，難道你們都沒看到題主說：「只將燃燒物還原，不考慮能量消耗」嗎？
Why not？從物質角度來說，化學反應不改變原子數量，僅僅改變其排列組合，所以並沒有損失；從能量角度來說，燃燒是乙個放熱反應（化學鍵的斷裂），那麼只要能從外界攝取足夠的能量，反應是可逆的；從某個極端的角度講，世界上一切化學反應（包括燃燒）都是可逆的，只有可逆程度大小的差別，所以燃燒的逆反應，即題主所說的還原反應肯定可以發生，並且一直伴隨著燃燒的過程。
換句話說，從理論來講，大部分燃燒過的物質在一定條件下可以回覆到原來狀態。
聽到這裡，你是不是覺得：
或者：。。。
當然，這可不代表我們能夠浪費資源（常識①：能量守恆定律，還原燃料一定需要更多額外能量）；也不代表我們可以隨意燒東西玩再像變魔術一樣的還原回去（常識②：很多反應需要在特定條件下進行，比如高溫，可不是您家炒菜的燃氣灶所能達到的）；更不代表小朋友可以把寫好的作業燒了再讓老師變回去（常識③：
喂，化學不是萬能的！）。
首先科普一下化學反應的過程，以下是乙個典型的反應影象（reaction coordinate diagram）：
橫軸是反應過程，縱軸是物質的能量。左圖為吸熱反應（endothermic reaction），右圖為放熱反應（exothermic reaction）。各種燃燒反應均屬於放熱反應（常識④：
燃燒放熱）。反應若要自發進行，需要兩個條件：產物比反應物穩定（即產物比反應物能量低）；以及需要獲取足夠能量跨越活化能（activation energy，下圖中Ea）[1]。
以燃燒反應為例：
為什麼很多東西燒起來會停不住，直到燒完？因為燃燒的產物（水，二氧化碳）比起燃燒物處於相對穩定的狀態；
既然反應自發進行，為什麼還需要點火？因為需要提供能量跨越活化能（溫度公升高可以看作一種能量的公升高），反應才能開始進行。
簡單來說，還原反應是燃燒反應的逆反應，反應影象只要倒過來就行了：
。。。。。。
逗你玩的，其實是這樣[2]：
這意味著什麼呢？為了將物質還原，我們不僅需要跨越活化能，還需要提供能量，將產物（即燃燒反應中的燃燒物）保持在高能量（不穩定）的狀態。
讓我們舉個最簡單的例子：氫氣。
氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒[3][4]。氫氣燃燒的焓變為286 kJ/mol[5]:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol
試著將水分解回氫氣，目前常用的方法是電解水。讓我們假設分解1mol的水，不考慮活化能，需要的能量為286 kJ/mol (8.9×10^23 eV/mol)[6]。
根據wikipedia的說法，目前比較靠譜的測量表示人類電解水的效率為50~80%[7]；取個中間值65%，需要的能量增加到了440kJ.
換一組資料：同樣是水，它在液態時候的比熱容為4.18kJ/(kgK)。
1mol的水有18g（0.018kg），如果我們把分解水的所有能量用於加熱這些水，根據比熱公式Q=cmT，這些能量可以使同樣質量的水公升高440/（4.18*0.
018）= 5848攝氏度，或者把大約1.05kg的水從零度煮到沸騰。
再舉個常見例子：汽油。
汽油的主要成份為辛烷C8H18，完全燃燒時放出熱量-5512kJmol-1。[8]
假設有一種神奇的魔術，同樣不考慮活化能，能夠將二氧化碳和水還原成汽油。還原多少好呢？某人有一輛小電單車，油箱大小10L；辛烷的密度在常溫下為0.
6986g/cm3 ，相對分子量約為114[9]，所以要裝滿油箱的話，需要10 x 0.6986 = 6.986 kg，即61.
3 mol辛烷。
使用同樣的公式可以得出，為了裝滿一輛小電單車的油箱，按照還原效率80%計算的話，我們需要337 779kJ的能量。根據中國法律法規，把每公斤含熱7000 千卡（29306 千焦）的定為標準煤,也稱標煤。另外，中國還經常將各種能源折合成標準煤的噸數來表示，如1 噸秸稈的能量相當於0.
5 噸標準煤，1 立方公尺沼氣的能量相當於0.7 公斤標準煤。[10]
所以，為了填滿你的小電單車，假設在水和二氧化碳的收集過程中不消耗任何能源，我們仍需要燃燒337779 / 29.3 =11 528克，即11.5千克標準煤（假設燃燒效率有100%），或16.
5千克沼氣，或23千克秸稈。
。。。
。。。。。。好吧，讓我們做點壞事：燒死乙個人。
根據某不知道靠譜不靠譜的研究[11]，總結出人體的分子簡式為：H375,000,000 O132,000,000 C85,700,000 N6,430,000 Ca1,500,000 P1,020,000S206,000 Na183,000 K177,000 Cl127,000 Mg40,000 Si38,600Fe2,680Zn2,110 Cu76 I14 Mn13 F13 Cr7 Se4 Mo3 Co
這個分子的分子量為：375000000+16*132000000+12*85700000+14*6430000+40*1500000+31*1020000+32*206000+23*183000+39*177000+36*127000+24*40000+28*38600+56*2680+65*2110+64*76+127*14+55*13+18*13+53*7+79*4+93*3+55=。。。
。。。。。。
。。。。。。
。。。。。。算了，還是算一下吧。
這個分子的分子量為：
375000000+2112000000+1028400000+90020000+60000000+31620000+6592000+4209000+6903000+4572000+960000+1080800+150080+145762=3605420000+116232642=3721652642。
1/12只碳原子的絕對質量為：1.6606×10-27kg[12]，
所以乙個「人體分子」的絕對質量為：3721652642*1.6606*10^27=6.1801763773052*10^-18kg。
如果想燒死乙個體重為65kg的成年地球人，假設完全燃燒，則需要讓65/6.1801763773052*10^-18=1.0517499183145*10^19個，即1.
747*10^-5mol 「人體分子」參加反應；
假設除了CO2和H2O沒有別的生成物，則在此過程中，將會產生1.05*10^19*85700000/(6.02*10^23) =1494.
8mol二氧化碳，合65.8kg及1.05*10^19*375000000*0.
5/(6.02*10^23) =3270.3mol水，合58.
87kg；消耗的氧氣量大約為112kg。
氧氣的密度為1.429g/L[13]，依次推斷，需要消耗大約78.4立方公尺的氧氣。差不多是乙個高為3公尺，面積為5公尺乘5公尺的小房間體積。
呃，跑題了。。。
目前並無研究測量人體焓變，做個不靠譜猜測，只算碳氫氧元素的話，分子簡式可以簡化為：C2O3H9。C2O2H8的燃燒焓變約為-1500kJ/mol，這裡近似算作一樣。
所以單純從物質角度將人體還原的話，需要的能量為：1500*85700000*0.5*1.747*10^-5=1122884.25kJ.
因為這個極不精確的計算是建立在小分子基礎上的。焓變的計算應當建立在化學鍵的數量上，也就是說，如果乙個小分子有一根化學鍵，那麼當它組合成X2的大分子的時候，總質量不會變，需要的能量則要乘以二，以此類推。
題主，還原產物也許理論可行，但絕對不環保，浪費可恥！
如何判斷乙個過程是否可逆
東雲正樹 我看到有回答說等熵過程才可逆就覺得有必要講兩句.等熵過程確實是可逆的,但反之不然,二者並非等價.比如說卡諾迴圈過程全程可逆但熵是可以發生改變的.可逆過程的乙個比較貼切的表述是 無耗散效應的準靜態過程 那麼顯然自由膨脹直接就不滿足準靜態過程的要求所以不能算作可逆過程.進一步說等熵過程就是絕熱...
矩陣A BC,若 A, B可逆， C可逆嗎？
陳憶秋 nullA nullB null BC 設v nullC，則Cv 0 nullB，則B Cv BC v 0 因此v null BC 即v 0因此nullC C是單射運算元 有限維空間的運算元單性包含滿性，因此C可逆 天下無難課 簡答先 C可逆。囉嗦後 憑啥這麼說？從A BC可知，A空間是乙個...
四種基本熱力學過程是否為可逆過程？
笑口常開 單純說定容定壓定溫絕熱，那麼就不是可逆過程，若是問熱力學四個基本過程是什麼，那麼是可逆定容可逆定壓可逆定溫可逆絕熱。我感覺題主應該是對可逆的概念理解不是很透徹。事實上理解可逆首先需要理解平衡和準靜態。當乙個系統在無各種勢差 溫差，壓差，化學勢差etc 的狀態下，我們稱之為達到平衡狀態。可以...