1樓：法南
你可以理解理解。
第（2）相當於減小容積的加壓，因為容積沒變加入SO2和O2比例沒變。這樣加壓就造成平衡正移。
第（3）是平衡後繼續加同樣體積平衡時的氣體量，兩倍的量壓至一倍的容積。所以還是加壓。正移。
第（4）就是加反應產物，當然逆移。至於SO3含量變高，這個要用勒夏特列原理解釋，它阻礙SO3含量公升高，卻不能阻止SO3含量增高。就是說增高了要因為反應消耗掉一點，但結果還是要公升高的。
高考前最恨這種狗屎化學題。浪費生命。
2樓：鐵血胖漢子
通入反應氣體，化學平衡向係數減小方向自動，通入非反應氣體，化學平衡不變，理解這句話可以參考大學的吉布斯自由能理論，化學反應能夠進行的條件是足夠的運動角度和速度，通入非反應氣體不能改變角度和速度，速度是內能決定的，也可以理解成溫度。
（2）中通入參與反應氣體化學平衡向係數減少方向運動，既正反應方向，故SO2轉化率增大，轉化率增大了，SO2的百分量也就減少，SO3的百分量也就增大。
（3）中通入了參與反應氣體，同理向係數減少方向自動，故反應物轉化率增大，所佔百分量減少。
（4）中通入了生成氣體，化學平衡向逆反應方向進行，各組份同時增加，達到化學平衡時SO2和O2百分量減少，SO3百分量增加。
百分量的變化在通入參與反應氣體後，係數大的一側是減小的，係數小一側是增加的，記住這點就可以。
有不清楚的地方可以再問，我是應用化學專業，高中化學好久沒碰了，不知道說的詳不詳細。
化學平衡？。。。。。。？
阮之復興 恭喜題主，找到了乙個名叫 熱力學 的坑，深呼吸一口氣就可以往裡面跳了。1 其實反應的平衡可以從動力學來看。比如題中的這個反應，正反應速率是 逆反應是 達到平衡，就是正反應速率等於逆反應速率的情況。2 那麼方括號代表的濃度，對於氣體該怎麼計算呢？根據定義，濃度等於摩爾數除以體積 又根據 PV...
化學平衡常數原理是什麼？
l一卉 有乙個倒推的猜想，以H2 I2 2HI反應為例。正逆反應速率一致時經試驗驗證有如下粒子濃度關係 c HI c HI c H2 c I2 常數K，一定條件下單位體積內活化粒子百分數為確定，故可假設c 活1 c HI 意為單位體積內HI分子中活化分子具有的概率，同理有c 活2 c H2 c 活3...
乙個高中化學反應平衡問題？
NOBOOK虛擬實驗 可以用勒夏特列原理解釋的呀，增大壓強實際上是減小體積，減小體積C的濃度會突然減小，平衡逆向移動，移動的過程中會消耗C，生成固體A和B，只能定性解釋，平衡像那方移動，不能定量說明最終量的乙個變化 魔域龍影 對於題主的問題我研究了兩天，然後也看了看別的答主的回答，感覺自己的疑問並沒...