1樓：l一卉
有乙個倒推的猜想，以H2+I2<=>2HI反應為例。正逆反應速率一致時經試驗驗證有如下粒子濃度關係：
c（HI）·c（HI）/c（H2）·c（I2）=常數K，
一定條件下單位體積內活化粒子百分數為確定，故可假設c（活1）/c（HI），意為單位體積內HI分子中活化分子具有的概率，同理有c（活2）/c（H2），c（活3）/c（I2）。正逆反應速率一致等價為單位體積內正逆反應粒子有效碰撞次數一致，逆反應為兩個HI粒子相碰撞，有效碰撞的概率為：
c（活1）/c（HI） c（活1）/c（HI），正反應有效碰撞的概率c（活2）/c（H2）·c（活3）·c（I2），當單位體積內正逆反應粒子有效碰撞次數一致時有：
c（活1）/c（HI） c（活1）/c（HI）k=c（活2）/c（H2）·c（活3）·c（I2）
k為調節正逆粒子數之差的常數，整理可得
c（HI）·c（HI）/c（H2）·c（I2）=c（活1）·c（活1）/c（活2）·c（活3）k=常數。
2樓：[已重置]
【答案】化學平衡常數：是指在必定溫度下，可逆反響不論從正反響開端，還是從逆反響開端，也不論反響物開始濃度大小，最終都到達平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反響物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表明，這個常數叫化學平衡常數。濃度商：
化學反響恣意時間,產品濃度(分壓)係數次方的乘積與反響物濃度(分壓)係數次方的乘積之比稱為濃度商(壓力商),用符號Qc(QP)表明.【區別】：化學平衡常數核算的是化學反響到達平衡時的常數值，而濃度商可所以化學反響恣意時間的常數值。
【聯絡】：兩者在核算時，所用的公式完全一樣。化學平衡常數:
對於化學反響mA nB<==>pC qD在必定溫度下到達化學平衡時，其平衡常數表示式為：K=/Notice:1）在使用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。
因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。
在化學變化過程中，水量的改動對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。2）當反響中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反響速率和平衡沒有影響，因而，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。3）化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方法有關。
同乙個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。可是這些平衡常數可以彼此換算。
3樓：vvKvv
老大吃肉，老二喝湯，其他的塞牙縫。老大在厲害也不可能享受所有東西。平衡常數就是不同物質間的分配關係，物理裡面就是因為最低能量原理，化學就是形上學的係數。
4樓：Linen
想用物理來解釋這個化學問題，正反應和負反正的趨勢其實就是一種力，然後請參考初中課本，找不到的請想象兩個人朝相反方向推門，因為力的大小不同，門停留在乙個特定角度。這個角度用數字表示出來就是化學平衡常數
5樓：
樓上都是熱力學上的解釋
用哲學的觀點回答一下吧
「常數讓乙個化學反應完美自洽可解釋」
科學家們，特別搞物理的那撥人接受不了他們解釋不了的情況
6樓：阮之復興
作為樓上答案的補充，我從微觀角度來用最簡單的語言講要理解平衡，首先要理解反應速率。
假設有A分子，每時每刻有一定機率自發衰變成為A'，即 A->A'
那麼如果乙個體系裡A的濃度增加一倍，反應速率也增加一倍。反應速率和A的濃度成正比 （大學以後會引入乙個活度的概念，這裡不深入了，只當濃度就是活度）
這是乙個一級反應
假設現在有A分子和B分子，會反應成C分子，即 A+B->C那麼從微觀角度看，A分子到處亂撞，每時每刻會有一定機率撞到B分子。如果A分子濃度增加一倍，或者B分子濃度增加一倍，反應速率都會增加一倍。也就是說，反應速率和A與B的濃度同時成正比
這是乙個二級反應
現在，A和B反應生成C的反應是可逆的，即 A+B<->C那麼除了上述反應速率以外，系統還有C分解的一級反應平衡狀態下，系統不是沒有反應，而是正反應和逆反應的速率相等因為kAB和kC在等溫下都可視作是常數，因而有平衡常數。
化學平衡常數為啥不隨壓強變化而變化，求證明，求解釋？
網路流浪者 用化學反應等溫式可以看出K只和T以及標準摩爾吉布斯自由能有關。另外，一般情況下固體 液體體積受壓強影響可以忽略，認為是不可壓縮的。氣體的話，提高壓力，體積減小，改變了濃度，只是提高了反應速率。如果還要問我這個化學反應等溫式是怎麼推的，我只能告訴你好像是來自乙個叫范特霍夫平衡箱的理想實驗。...
化學反應平衡常數怎麼理解？
希望的繼承者 emmm在兩位大佬回答的後面小小的班門弄斧一下 我下面說的不一定完全正確，不過理解的話應該容易一點，你可以先理解著不用微觀角度來講，最好的理解就是化學勢 前面已經有答主提過了 不過估計題主看不懂，剛入門競賽的話應該物化還沒怎麼接觸實在要是看不懂 唯一的理解方式就是 自由能的大小和平衡常...
為什麼同溫度下平衡轉化率增加 平衡常數不增加
山木有曦 平衡常數的定義就是在一定溫度條件下，反應物與生成物濃度係數次方的比是乙個常數。既然沒有改變反應條件，那平衡常數就應該不變。而平衡轉化率只關乎投料量和產量間的比例，當然不能說平衡轉化率和平衡常數呈正相關。你可以簡單理解為 平衡常數是對反應完全程度的一種限制，由反應的資料經處理得到的反應商的值...