1樓：山木有曦
平衡常數的定義就是在一定溫度條件下，反應物與生成物濃度係數次方的比是乙個常數。既然沒有改變反應條件，那平衡常數就應該不變。而平衡轉化率只關乎投料量和產量間的比例，當然不能說平衡轉化率和平衡常數呈正相關。
你可以簡單理解為：
平衡常數是對反應完全程度的一種限制，由反應的資料經處理得到的反應商的值，是不應該超過平衡常數的。平衡常數表徵的是某一限定條件下反應能達到的最大反應程度（高平衡常數意味著在這一條件下，反應相對更徹底），是用來判斷適宜反應條件的。
轉化率是乙個處理後得到的資料值，表徵的是按這種投料方式所能得到的理論轉化比率，能體現這種投料方式的效益（高轉化率意味著投料方式的相對低成本和低損耗），是用來判斷適宜投料方式的。
2樓：草秧子
前者動力學問題，後者熱力學問題。首先這是兩個範疇的問題。
轉化率是轉化量/初始吧？平衡就只是最終狀態的物質濃度(或者應該說活度)的關係式，與初始是多少關係就不大了，與催化劑也關係不大，而這些都是影響動力學問題的因素。
比如說，A和B是反應物，A增加了，問B的轉化率，那基本也是增加的，但是平衡時候，平衡常數還是該溫度下的平衡常數。
我個人的想法是，因為溫度就是可以理解為能量狀態了，不考慮壓強，只要溫度不變，它最終所趨向的能量狀態應該是一樣的。
3樓：希望的繼承者
我盡量用高中生能夠看得懂的語言，可能會因此而出現一些知識性的錯誤，見諒
首先我想說的是
一、誰說轉化率是表示反應進行程度的物理量了？
它頂多是表示單一物質在這個反應中的變化程度
轉化率是物質「自己比自己」比出來的。反應物放到這個條件下0時刻與進行了某一段時間之後兩個不同時刻的量想比而得出來的數，它只能表示「把它和另外幾個東西放在容器裡，設定某種外界環境條件下這種物質的變化程度」，而這種物質的變化程度多少和整個反應的進行程度無關
就比如說，乙個平衡，你增加A物質的投料，平衡正向移動了，但是A的轉化率是變小的
其次我還想說
二、誰說反應是否移動和平衡常數變不變有關係了？
達平衡了之後，如果改變平衡常數（溫度變化）確實能改變平衡的位置。但那是因為此時的反應商與平衡常數不一致了，只有一致的時候才能達到平衡，所以你看起來是因為公升溫改變平衡常數導致反應平衡移動，但是內在其實是另有推動力的（也就是所謂的自由能），這種推動力使得此時的反應商Q與K必須相等才能讓反應處於動態平衡狀態。
高中應該就學過，Q與K的大小關係決定著反應的平衡如何移動。你對反應體系做的改變（投料，公升溫，變體積等）本質上都是改變它倆的大小關係。只不過你對體系的改變，有時候是只讓Q改變而不變K（投料，壓縮等），有時候是只改變K而不變Q（比如公升溫，這裡僅指的是溫度改變的那一時刻），如果你只是改變Q，平衡會移動，K依然不變。
如果你是改變K而不變Q，那平衡和平衡常數都會變
總之，想改變乙個反應的平衡，你有很多種方法，但不一定會影響K，更不用說這件事本身就和「轉化率」這個東西無關了。
平衡是否移動，轉化率變不變，平衡常數變不變，本身就是三個不同的問題
4樓：mafuholic
很簡單，到之後高三拓展的時候會學到乙個知識： 平衡常數是溫度的函式，即K＝f(T)。
至於為什麼，到時候老師會告訴你的。
理由大概如下因為平衡常數同時也是吉布斯自由能變(ΔG)的函式，即 K＝g(T, ΔG)。
而吉布斯自由能變又是溫度的函式，即ΔG＝ΔG0 + t(T)。
ΔG0即「標準」自由能變。它的意義是，在一定相同溫度、標準氣壓下的自由能變，對於某乙個平衡反應，其值不隨溫度的變化而變化。
綜上所述，K＝f(T)，且對於某個平衡反應，K只和T相關。
本人高中化學極差，但是恰對於這方面的問題稍有心得，希望不要介意。
5樓：既望
很簡單，題主說的那個表徵化學反應進行程度的量叫反應商（Reaction quotient），是隨著反應進行改變的
衡量乙個反應有沒有平衡就可以看反應商和平衡常數的關係，Qr=K時就是平衡
6樓：會化學的錦鯉
看題目的描述可知，這個反應的反應物至少有2個，否則你的提問是不成立的。那就假設反應為：A（g）+B（g）=C（g）。在溫度不變的情況下，若A的轉化率增加，則有以下幾種可能：
1.加壓，此時平衡常數計算式中，分子分母都增大（預設加壓的方式是壓縮體積，濃度增大），比值不變，轉化率是增大的；
2.加入B，此時A轉化率雖然增大，但B的轉化率會下降，比值仍然不變；
3.移出C，雖然看起來A的轉化率增大了，但這是幾個平衡常數相同的反應累加的結果，其中單個反應的轉化率是不變的。
由此可以看出，轉化率和平衡常數並沒有必然關係啊。就像是AB=C，C增大了跟A增不增大沒有必然聯絡，因為你不知道B是怎麼變的。
7樓：孤獨的珊瑚
平衡常數只與溫度有關，其他因素不會影響平衡常數
公升高溫度會加快反應速率，是正反應和逆反應都加快，轉化率增加，但幅度不一定相同，這就會導致不一定向哪個方向移動
8樓：pipedream
所有反應在微觀上都是可逆的。
其實平衡就是速度的平衡。
這兩句話，如果能看懂，那就沒疑問了。如果看不懂，建議考個理論化學的研究生。
這個內容，不是跨專業能輕易理解的，就算是理論物理專業的也容易理解錯。
我遇到不止乙個理論物理出身的人問我化學勢是什麼，問的我一臉懵B——我從碩士開始偏向光譜，我哪知道化學勢的本質是什麼？只能回去再翻書。
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