1樓：希望的繼承者
emmm在兩位大佬回答的後面小小的班門弄斧一下……我下面說的不一定完全正確，不過理解的話應該容易一點，你可以先理解著不用微觀角度來講，最好的理解就是化學勢
前面已經有答主提過了
不過估計題主看不懂，剛入門競賽的話應該物化還沒怎麼接觸實在要是看不懂
唯一的理解方式就是
「自由能的大小和平衡常數的大小有關聯」
自由能是高中就提過的概念，高中的時候「僅用來判斷反應是否自發」
你還學過ΔG=ΔH-TΔS，這代表這你可以用焓變和熵變計算自由能但實際上，自由能的大小還和平衡常數的大小有關聯就是無機書上有的ΔG=-RTln(Kθ)
這個式子能很明確的告訴你
自由能才是化學反應發生時內部的真正推動力
而平衡常數只是為了讓你把反應的限度以及自由能的大小用當前平衡時的濃度來表示（有一點化抽象為具體的意思）
以上對於自由能和平衡常數的關係夠你現在理解用了，單純的模模糊糊的知道「自由能能用來幹啥」就行
等到你真正學物化的時候，你會遇到「化學勢」的概念這是對自由能的更深一步理解，上面那個答主已經講得很好了，題主若學有餘力可以看看
2樓：peak95
化學反應平衡常數實際上就是化學反應的限度（標準平衡常數），（標準）平衡常數越大，反應越完全。基本上K≥10∧5就可以認為反應完全。這是高中版本的解釋，如果想看更深一點的，移步南京大學傅獻彩物理化學，高中化學已經解釋不了這個問題了。
化學平衡常數原理是什麼？
l一卉 有乙個倒推的猜想，以H2 I2 2HI反應為例。正逆反應速率一致時經試驗驗證有如下粒子濃度關係 c HI c HI c H2 c I2 常數K，一定條件下單位體積內活化粒子百分數為確定，故可假設c 活1 c HI 意為單位體積內HI分子中活化分子具有的概率，同理有c 活2 c H2 c 活3...
化學平衡常數為啥不隨壓強變化而變化，求證明，求解釋？
網路流浪者 用化學反應等溫式可以看出K只和T以及標準摩爾吉布斯自由能有關。另外，一般情況下固體 液體體積受壓強影響可以忽略，認為是不可壓縮的。氣體的話，提高壓力，體積減小，改變了濃度，只是提高了反應速率。如果還要問我這個化學反應等溫式是怎麼推的，我只能告訴你好像是來自乙個叫范特霍夫平衡箱的理想實驗。...
「任意化學反應都有化學平衡」為什麼不對？
大漠孤煙 瀉藥，但題主這個問法是不對的。任何反應都可以算出乙個化學平衡常數，理論上說經歷足夠長長時間可以到達化學平衡，所以說每個化學反應都有化學平衡的狀態，這個毫無疑問是正確的。但是，並非每個化學反應都能達到它的平衡態，這也是對的，而這裡面有三種含義。第一，反應根本不能以可見的速率發生，比方說金剛石...