1樓：許小然
乙個僅用於理解沒有學術的絕對嚴謹性的模型稱之為木桶原理，或者叫反應部分分塊。
理解方式如下
對於一反應物及生成物皆為氣體的任意可逆反應，可將其如下表示
其反應原料A與B的化學反應計量數 分別為a與b，量綱為mol。
設對於該反應的A、B兩個反應物，其現實投料量 分別為 與 ，量綱為mol。
對於該反應現實，可使用上述兩個值（理論反應值，i.e. 化學反應計量數；以及，實際投料量 ） 人為構造乙個純數描述值，用來描述理論與實際值的相對關係，顯然該描述值為一純數，量綱為1，用字母D表示（取自description），即有
如果我們人為規定 ，該規定的本質是改變上述化學反應方程式的化學反應計量數，使得 ，i.e. 以反應物A為基準。則此時另一反應物B的該描述值 與基準純數1的差值
即可用來描述反應物B的實際投料量 與以反應物A為基準所指代的反應方程式
中反應物B的化學反應計量數
的偏差。假設上述 值大於0（若A為 值最小的物質，則該數值必大於零），i.e. b" eeimg="1"/>，於是有
\frac" eeimg="1"/>
i.e. 對於經過物質A基準化後的化學反應方程式，被浪費的反應物B的物質的量（量綱為mol）為
，顯然，當 時，浪費量為0。
p.s. 這裡的浪費指的不是不被完全反應，因為這是乙個可逆反應，完全反應本身與可逆反應的前提相違背，而是被納入動態平衡的反應模組內，而非不反應的模組。關於反應模組的概念，見下。
Q.E.D.
對於乙個全為氣態物料的可逆反應，我們可以人為地將它分為兩類：
一種是投料比和化學反應計量數之比相同的情況，另一種則為不同；我們假設可逆反應能夠正向進行完全的話，
對於前者，則投入的物料可以完全反應變為生成物；
對於後者，存在乙個最大值，也就是投料比中各物料按化學反應計量數之比完全反應到其中乙個物料反應完為止，這時候體系內部剩下的各類反應物即為過量的部分，你可以理解它們為「惰性組分」，因為它們看起來沒有參加反應（但其實是參加了，因為動態平衡）——這個過程就像是從乙個圓裡切出乙個最大的正方形一樣
以上是完全反應的前提下，而對於可逆反應，上述部分不變，只是多了乙個平衡常數用來代表反映最大能夠進行的程度。以上
化學平衡？。。。。。。？
阮之復興 恭喜題主，找到了乙個名叫 熱力學 的坑，深呼吸一口氣就可以往裡面跳了。1 其實反應的平衡可以從動力學來看。比如題中的這個反應，正反應速率是 逆反應是 達到平衡，就是正反應速率等於逆反應速率的情況。2 那麼方括號代表的濃度，對於氣體該怎麼計算呢？根據定義，濃度等於摩爾數除以體積 又根據 PV...
關於高中化學平衡？
法南 你可以理解理解。第 2 相當於減小容積的加壓，因為容積沒變加入SO2和O2比例沒變。這樣加壓就造成平衡正移。第 3 是平衡後繼續加同樣體積平衡時的氣體量，兩倍的量壓至一倍的容積。所以還是加壓。正移。第 4 就是加反應產物，當然逆移。至於SO3含量變高，這個要用勒夏特列原理解釋，它阻礙SO3含量...
化學平衡常數為啥不隨壓強變化而變化，求證明，求解釋？
網路流浪者 用化學反應等溫式可以看出K只和T以及標準摩爾吉布斯自由能有關。另外，一般情況下固體 液體體積受壓強影響可以忽略，認為是不可壓縮的。氣體的話，提高壓力，體積減小，改變了濃度，只是提高了反應速率。如果還要問我這個化學反應等溫式是怎麼推的，我只能告訴你好像是來自乙個叫范特霍夫平衡箱的理想實驗。...