1樓：郝文宣
作為當年化學奧林匹克競賽一等獎的我應該有資格回答這個問題。
首先你要明白，化學是研究什麼的，與經典物理的區別在哪，籠統的不嚴謹的解釋就是，化學是研究物質轉化的，經典物理是研究能量傳遞與轉化的。
你所說的底層理論，有人已經回答了，什麼量子力學啊，什麼熱力學定律啊，什麼吉布斯自由能啊，但是這些範疇已經是物理領域了，因為化學的表觀本質看似是物質的轉化，其實其深刻的本質還是能量傳遞與轉化。
那麼作為中學生，對於化學底層理論無需掌握到物理範疇這麼深，讓我們繼續停留在化學世界裡，就能夠解決大多數問題。那這個理論是什麼呢，那就是元素週期律。
真的，只要能夠把元素週期律理解到位，基本的化學問題都能解決，這個反應為啥能進行，無需深入研究什麼能量變化電子排布啥的，只需解釋個什麼氧化性還原性就OK了，至於不發生化合價變化的復分解反應，那就更簡單了，能產生難溶物啊。
2樓：阿克西斯教團教徒
有是有，但以高中生的水平，或者以我這個搞生物人的水平對這個東西不容易理解
其實這個底層原理你也學過，就是化學選修4化學反應原理
他的基礎是熱力學第二定律
為什麼Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
他為什麼不生成H6Al2+3Cl2O
其根本原因是熱力學第二定律，熱力學第二定律規定了事物發展的方向
而化學裡常用的是吉布斯函式（可以稱之為熱力學第二定律的吉布斯描述）ΔG=ΔH-TΔS
這個東西可以被熱二的克勞修斯不等式推導
所以為什麼不生成H6Al2+3Cl2O？
因為ΔG>0啊（這裡用標準摩爾反應吉布斯自由能）
除了熱二外，還有乙個東西叫化學動力學，這東西最後也可以和吉布斯函式聯立，解出乙個帶有化學平衡常數的方程。
不過上面這個問題其實不需要用這些東西，高中的就夠了
那你再考慮考慮，為什麼這個反應可以發生？
因為生成了H2O
再看看這個反應，如果他是可逆的，那麼其平衡常數是
H2O的離子積才有1*10^-14，反應當然要右移了。
還有一些熱力學決定的東西，我懶得寫了，你可以翻翻我以前的回答。
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