1樓：咖哩落
當然不怎麼會了，蒸氣壓: P=QKt exp（zw/2kt), Q是體系配分函式, 只跟體系的性質有關.. z是配位數, w是分子相互作用能。
換乙個角度說，氣壓是分子平均動量的函式p，按大氣分子濃度1mol=22.4L 得1m3有44.6mol氣體。
由動量換算動能: 1bar≈2.24kJ/mol, 范德華力強度≈5kJ/mol, 水分子作用力≈40kJ/mol。
也就是說20個大氣壓下分子動能才和水分子作用力差不多，但是考慮到彈性碰撞的問題，水密度是水分子的16000倍。這個點足夠顯然，因為水對空氣分子的吸附非常有限。可以近似看作m水=16000m氣。
算一下動能傳遞率，在0.0002這個量級。
換句話說，對於經典理論中的水你得上到5k*20bar≈10GPa這個級數才有影響。考慮標準狀態，那不就是幾乎毫無關係嗎？
2樓：地中海鹹魚
複習物理化學的時候遇到同樣的問題
感覺可以用等溫條件下，密閉容器裡單一組分理想液體，氣液達到平衡後液相氣相化學勢相等來解釋
1.如果容器裡最初只放入液體，平衡後蒸汽濃度等於飽和蒸汽壓p0，蒸汽化學勢就是該理想氣體在這個飽和蒸汽壓下的化學勢，這等於此時液體的化學勢（即這種理想液體在外壓等於p0時的化學勢）
2.容器中最初放入液體和大量惰性氣體，假設平衡後氣相總壓p遠大於上面的飽和蒸汽壓p0（暫不考慮蒸汽分壓，因為可能不是上面的飽和蒸汽壓），那麼此時液相化學勢應該是這種理想液體在外壓為p下的化學勢，根據偏導關係，化學勢關於壓強的變化係數是（偏）摩爾體積，那麼第二種情況下液相化學勢應該相比之前多乙個對壓強的積分（變大），那麼推算出此時氣相中與液相平衡的蒸汽的化學勢應該也會變大（也就是「飽和」蒸汽壓也變大）
但是同時考慮到液體摩爾體積小的一筆，即使外壓變化很大，飽和蒸汽壓變化應該不明顯（小於溫度影響？
不知道我這樣考慮可不可行反正我騙自己信了〒▽〒
3樓：hope
飽和蒸氣壓是物質本身特性，一般認為只是溫度的函式，和壓強關係不大。液體本身也難以壓縮，只有在特高壓下會產生一些變化。
最後是，什麼叫做固體和液體的飽和蒸氣壓相差不大？不同物質飽和蒸氣壓差得好大的。
為何當水的飽和蒸汽壓與大氣壓恰好相同時，水才會開始沸騰？
汪SH 乙個液態水的封閉系統 常壓，活塞中 加熱到100度並持續加熱，體積會變大，這是物理情形。你實際想問的是水的沸點蒸氣壓為什麼是外壓。這是因為，當溫度一定時，外壓 恆定 如果大於蒸氣壓，則液相表面分子得到的靜壓力還是指向液面內的，所以不會無束縛脫離，也就是沸騰，也就是說恆定TP，P大於液體蒸氣壓...
食品廠用飽和水蒸氣做熱源的依據是什麼？
其強 因為我們加熱主要用的是蒸汽的冷凝潛熱和要求被加熱食品均勻受熱且能夠快速受熱，從工藝 換熱效果來說，飽和蒸汽有明顯的均衡傳導特性 蒸汽加熱的熱源是相變釋放的熱量，因此在通入蒸汽的所有加熱 冷卻通道中蒸汽的溫度能夠保持均勻一致 且傳熱快速 從經濟角度，飽和蒸汽相對壓力低，相對於過熱蒸汽，飽和蒸汽管...
飽和蒸汽壓是指水蒸氣的壓強還是空氣的壓強？
凸頭匠 是容器內的水蒸氣的分壓。以下是個簡單地分析。首先，按定義 在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。而這句話背後的微觀解釋是說，當密閉容器中 液體分子從液面跑入上方空腔形成蒸汽的數量 等於 空腔中的蒸汽分子通過液面跑回液體內部的數量 時，此時容器內的...