1樓：
粗淺理解可以這樣看
假如先發生沉澱會怎麼樣呢？生成碳酸鈣，然後碳酸鈣一樣會被鹽酸溶解。一出沉澱就被溶解，表面上看：
沉澱反應就跟沒發生一樣，效果等同於先進行中和反應。因此可以理解為先發生中和反應。
2樓：name.random
如果真的想徹底弄懂這個問題，可以了解一下化學反應的平衡常數以及質量作用定律。簡單來說，中和反應速率更快，發生這個反應的趨勢更強。
3樓：初空庭
因為題目預設你是在乙個開放的、溶液外面的氣體和地球大氣完全相同的體系內做的實驗。
這是乙個非常強的假設，就像高中物理題預設存在地球重力一樣。
如果我們生活在金星表面，這道題的題主大概率會問:HCl，CaCO3，Na2CO3混合，為什麼會先生成石膏？
4樓：JoshCena
初中是沒有學過離子反應的概念的，所以一切反應的先後都只能用「反應A先於反應B發生，因為B的產物會和A的反應物反應」解釋。
具體到這個例子，就是有如下反應可能發生：
2NaCl + H2O + CO2 ^}\\ \text\ce \end" eeimg="1"/>
而B反應的產物又可以和A的反應物反應：
CaCl2 + H2O + CO2 ^}" eeimg="1"/>
B和C的總反應正是A反應，這樣相當於B反應「白發生了」，因此認為A反應先發生。
同樣的道理，也可以解釋為什麼把鐵片放進硝酸銀和硝酸銅溶液中，先置換出銀。
Fe(NO3)2 + 2Ag v}\\ \text\ce\\ \text\ce\\ \end" eeimg="1"/>
B反應的產物（ ）會和A反應的反應物（ ）反應，最終總反應是A反應，因此要等到會把B的產物還原回去（不是氧化還原意義上的還原）的A的反應物給消耗完，B反應才能發生。
這就是溶液中的離子競爭反應。
5樓：Alchemist
假如我們啥也不知道哈
首先這些物質溶在水中會解離，但不會全變成離子，存在一種平衡，但基本上電負性差異越大，越容易以離子鍵相互作用，也就越容易被水分子解離；
解離出的離子，誰正誰負取決於每個元素的電負性，顯而易見哪個是帶正電哪個帶負電；
然後你就按照正配負的規則排列組合，得到六種物質，其中有三種你已經寫出來，另外三種就是NaCl, CaCO3, H2CO3了；
最後你看哈，另外三種的前兩種在水中是不是還是處於解離狀態，但最後乙個H2CO3就不一樣了，首先它不是以離子鍵結合在一起的，也就是說形成了以共價鍵結合的分子，又因為這個分子不穩定（羰基碳上帶兩羥基），易分解為H2O和CO2（當然也存在一種平衡，平衡常數與之前的類似），前者就是溶劑，後者為氣體，在水中未參與溶解的就成氣泡排出體系了，而這又會促進H2CO3的分解，以及本溶解在水中的CO2的排出。
因此，這三種物質投到水裡的話，會以共價鍵結合的分子為主要趨勢，其它都是離子鍵結合，雖然不斷解離和結合，但整體看還是因為CO2的逸出，導致整體平衡向「中和反應」進行。
6樓：無道
離子化合物類物質在水中會解離出各種離子，譬如H陽離子，cl陰離子，CO3離子。
而且在各類反應中，存在反應平衡，哪個越大，哪個反應的優先順序越高。在這三個物質的水溶液中，H陽離子和碳酸根離子的反應平衡常數是最大的，因此是優先發生的，這個反應在中學被稱為中和反應。
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