1樓：
從微觀角度解釋現象的話……其實是比較困難的。
就簡單說一下吧。
對於氯化鈣這種強電解質而言，它的溶解主要有兩個微觀過程：
破壞離子鍵（吸熱）
結合水分子（放熱）
顯然，第乙個過程吸的熱越少、第二個過程放的熱越多，這個溶解的過程（在熱力學上）就越容易正向進行。
我們用晶格能衡量離子鍵的強度。鈣離子的半徑較大，電荷數也不怎麼高，所以氯化鈣的晶格能是不大的。或者說，鈣離子電荷比氯離子高，半徑又比氯離子小，所以這倆「不匹配」，在晶格中的排列方式使得晶格能較低。
總之，就是這個離子鍵不是很難破壞，第乙個過程吸熱不是很多。
至於第二個過程。。。只需要知道水合它是放熱的就行了（可以模擬「成鍵放熱」），而且放出的熱量要能補償第乙個過程吸的熱，這樣溶解過程才能發生。
2樓：12181
鹼土金屬氯化物基本都可溶於水。可以用軟硬酸鹼理論來解釋，鈣離子半徑較小，屬於硬酸，氯離子半徑較大屬於較軟鹼，二者的離子鍵不夠穩定，容易斷裂，所以氯化鈣易溶於水。銀離子是軟酸，氟離子是硬鹼，所以氯化銀和氟化鈣皆難溶於水而氟化銀易溶於水。
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