硫酸鈉與氫氧化鈣反應能反應嗎？

1樓：木靈Rin

首先，所謂強鹼制弱鹼是乙個嚴密性欠缺的定性規律，它的適用條件非常有限。

//閱讀本文需要大約5分鐘，需要初中化學基礎。

要解決此類問題，我們需要先來考察一下定溫、定壓（凝聚態系統對壓力不敏感，但是壓力仍有影響）下某一種AB型物質（分子晶體/離子晶體）的溶液中發生的兩個主要過程：

1、晶相/分子中的離子自由擴散到水相中

2、水相中的自由離子聚集成晶相/分子

這兩個過程是相反的，是一對對峙反應，又稱為可逆反應。那麼是什麼決定了這一對對峙反應的淨進行方向呢？是水中自由離子碰撞的頻率，如果自由離子碰撞得越頻繁，它們就越容易結合成離子對，就越容易形成固相或者分子；反之，他們碰撞得越少，就越容易擴散，也就越容易溶解/電離。

碰撞的頻率與什麼有關呢？是兩個離子濃度的乘積。

那麼這個問題就基本解決了。如果兩個離子的乘積大於某個臨界值，上述對峙反應的2就會佔主導，於是就會形成沉澱/分子。如果小於某個臨界值，就會電離。

這個臨界值，就可以稱為是這個物質在這種溶劑中的經驗解離常數。

（對於A2B型的物質，我們可以近似地認為它發生了兩次碰撞，第一次由1個A和1個B碰撞生成AB，第二次由乙個AB和乙個A碰撞生成A2B，那麼它的「有效碰撞頻率」就該正比於為A的濃度之二次方乘B的濃度。）

好。回過來我們看這個問題。當水相中鈣離子的濃度和硫酸根離子的濃度之積超過了這個臨界值，它就會沉澱退出水相體系，多出的是氫氧根離子和鈉離子。

如果抽濾掉固相，再蒸發掉溶劑，那麼這多餘的鈉離子就會和氫氧根離子結合生成氫氧化鈉。

中學化學中有許許多多為了應對考試而編造的規律，它們大多是將現有的嚴密的結論加以條件限制而提煉的。請各位在學習之時仔細思考它們背後的客觀規律和它們的適用條件。

2樓：李秉恆

能反應，生成物溶解度下降是反應動力。或者說，可以近似把硫酸鈣看做是不溶物。

強酸制弱酸，強鹼制弱鹼這個規律不是個足夠強的規律，有很多例子是違反這個規律的，因為有更強的規律要遵守。比如硫化氫與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉澱和硫酸。

中強鹼是個工業概念，不是化學學術概念。鹼性強弱與其溶解性也不是嚴格對應的，比如氫氧化鎂氫氧化鈣不溶於水但為強鹼，氨氣(一水合氨)和甲胺溶於水但為弱鹼。