1樓：MIKU
簡單來說，跟化學反應的劇烈程度相關。物質要自己發光的話，必然要經過乙個叫電子躍遷的過程。下面以鎂的燃燒實驗為例。
第一步，點火。火焰會給予鎂原子和氧原子一定能量，原子外圍電子發生能級躍遷，由基態變激發態（易發生化學反應）
氫原子電子能級圖
如圖，吸收能量越多，躍遷的能級越高。一般易燃金屬只需少量能量就能使電子躍遷，所以一點就著。
第二步，發生化學反應。進入激發態的電子更容易形成化學鍵，所以空氣中靜置鎂單質會緩慢反應成氧化鎂，而點燃後只需幾秒。
第三步，發光。形成化學鍵後，生成物中電子（鎂原子和氧原子都有份）仍處於激發態，極不穩定，所以會自發的變回基態，同時將多餘的能量以光的形式散發出去。燃燒過程的發光發熱都基於此。
但並非所有電子都能變回去，有的只能從高能級變為中間的能級，這是因為構成化學鍵是需要一定能量的，也就是化學能。這也影響了發光過程。
總結起來就是：電子吸收能量→變激發態→盡量變回基態並發光。
回到題目。光的亮度與光子的數目成正比，產生光子就需要發生化學反應，而外來能量的多少（火焰溫度多少）、反應物濃度（鎂原子的多少）以及外部環境（溫度、氣壓等）決定了化學反應的進行程度，也就決定了光的高度。同時生成物需要的化學能也有不可忽視的影響（鎂在氧氣中燒和在氫氣中燒就差了很多）。
所以最終答案就是
反應物濃度
反應物種類
外加能量
外部環境
2樓：時代前進
和化學藥物的種類，氧化劑的濃度有關。（不只是氧氣，氯氣，氟氣固體氧化劑，也可以作為助燃劑）原理就是（氧化劑）濃度越高光度越亮。
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