1樓:Schuroankes
幾乎所有的反應都是條條大路通羅馬。反應路徑,只有你想不到的,沒有分子做不到的。具體哪種路徑佔主體,取決於濃度、溫度、物態等具體條件。
2樓:X K
氧化物是離子化合物,氧離子可以單獨存在,當遇到鹽酸裡大量自由氫離子是可以直接反應的,但是同時,由於鹽酸裡存在的水極多,水粒子濃度更大,所以氧離子也會和水反應生成氫氧根,之後由於水的離子積再和氫離子反應,
綜上,氧化鈣和鹽酸反應是兩種反應同時存在的(個人推測)
3樓:七彩的河
如果按照中學的觀點,把稀鹽酸視作水與鹽酸的混合物,水是弱酸,鹽酸是強酸,那麼根據強弱反應規律,則應為氧化鈣先與鹽酸反應,待鹽酸反應完畢後再與水反應。
4樓:dasa
這個問題貌似簡單,其實比較複雜。涉及到化學反應的本質。
化學反應其實就是微觀粒子的隨機碰撞。所以你的問題就要歸結為兩個要素,濃度和反應速度。
濃度高的意味著碰撞的概率大,速度快的意味著更多的反應機會。
在你的問題中,因為都是氧化鈣與氫離子的反應,就看第一,水電離的氫離子和鹽酸電離的氫離子水的濃度高,當然是後者。所以答案是鹽酸優先反應。
但是。在微觀世界中沒有一刀切這回事。其實是兩個反應都有,只不過概率不一樣罷了
5樓:元隆
瀉藥,氧化鈣與水的反應本質就是與水電離出的氫離子反應,所以說我們其實無法確定氫離子是鹽酸電離的還是水電離的,所以中學認為先與水反應也好,與鹽酸直接反應也罷,都是為了更好地理解和解題,與其說是錯誤的倒不如說是粗淺的理解。
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