1樓：懂而不會
想法很好，硝石製冰
做空調則存在困難，舉個例子，溶解的銨鹽重複利用需要將水蒸幹，而空調需要持續製冷，維持室內外溫差。要是能做空調的話，硝石應該也會被人開發來做空調吧。
現代製冷技術已經全面替代硝石製冰的傳統技術，足見其方便快捷，高效節能，題主想想就好，別太當真。
2樓：
溶解吸熱並不是銨鹽的特技，只需要對比一下相應的鉀鹽就知道：
藍色為吸熱
離子晶體 AB 的溶解，從能量角度說可以分成三個過程：
AB 晶格的破壞——吸熱
A 離子的水合——放熱
B 離子的水合——放熱
一般地說，陰陽離子電荷密度越低，溶解過程越可能是吸熱的 (因為第 2, 3 項放熱少)。雖然第 1 項裡 A 和 B 的貢獻不能截然區分，但是說銨鹽多數是溶於水放熱是沒有問題的。
PS: 水解的熱效應通常可以忽略。
3樓：Ministone
溶解這個過程中涉及到水解反應，電離反應，水合分子生成，物理溶解反應。
至於吸熱放熱，物理溶解可以用熵來解釋，等壓過程熵增加（溶解過程）是放熱的，且還涉及到溫度變化，但是大環境溫度幾乎不變。所以這部分的熱量可以忽略不計。如果氨在條件合適的情況下析出為氣體揮發，則是吸熱反應。
這部分熱量也可以忽略不計。
除了物理反應以外，剩下的就是成鍵和斷鍵以及水合的問題了。成鍵/水合放熱，斷鍵吸熱。
銨鹽溶解於水
其斷鍵過程為NH4+→NH3+H+，斷一根N-H鍵；H2O→H++OH-，斷一根H-O鍵
其成鍵過程為X-+H+→HX（如果陰離子為強酸根，如氯，則無此反應）
其水合過程為H++H2O→H3O+，成一根H-O鍵；NH3+H2O→NH3·H2O（NH3·4H2O），成一根N…H氫鍵（強），三根O…H氫鍵（弱）。
這其中斷鍵反應的N-H鍵斷裂無論從能量上還是數量上都佔優勢，因此總反應是吸熱反應。
普通的金屬陽離子鹽溶解於水時往往會有水合金屬離子的反應發生，因此常為放熱。
但是凡事無絕對，你真要找乙個銨鹽溶於水能放熱的，還是可以試試的，出發點就是能找乙個有成鍵過程的，從酸根離子下手。不過中學肯定涉及不到了。像NH4HCO3，NH4CNO，NH4HS這類都具有強雙水解能力，水解後都成氣體揮發，總反應最後肯定也是吸熱。
不過我覺得你可以試試聚磷酸銨，能溶解的話需要大量斷鍵，沒準放熱。
至於你想做空調，我覺得用化學試劑勞民傷財還危險，用物理法不錯。利用空氣動力學原理，大口進小口出，壓縮空氣，印度人這麼搞過，簡單實用，用飲料瓶切一半就能做。
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