1樓：化學教書匠
這個我沒做過，但是從理論來說應該是能溶的。有人說銀離子和氯離子生成沉澱，難道不知道氯離子和氯化銀會反應得到配合物離子嗎？氯化銀會溶解在氯離子溶液中的。
2樓：啊吃
先問是不是，再問為什麼
其實是可以腐蝕的，尤其是在加熱的情況下。雖然確實會生成氯化銀，但並不怎麼緻密，無法完全阻斷反應。
某度百科看看就好，千萬別全信，要有自己的判斷
3樓：囧呵呵噠
首先。。用硝酸就能溶解銀為啥要用王水。。其次氯化銀是極難溶於水的形不成溶液因此也就無法溶解了。。
最後。。王水溶解金和硝酸溶解銀是兩個不同的機理。。硝酸溶解銀是氧化還原反應而王水溶解金除了氧化還原還有絡合反應
不過可以用絡合反應方法製備銀氨溶液
4樓：辛地桑
王水（鹽酸硝酸混合物）能溶解一般被認為化學性質很穩定的金，因而被人們熟知。
究其根本，王水能溶解金的原因，無非是因為硝酸的強氧化性，和氯離子的配位性，讓金溶解生成氯金酸H[AuCl4]，大大降低了金的還原電位，從而溶金。
從王水的角度出發，如果碰到一些惰性金屬，氯無法和其生成配合物，那麼王水也就無能為力了，這樣的例子並不少，比如銀、鈮、鉭、銥、銠、釕......甚至銀還能形成更難溶的氯化銀附著在表面。
那麼本著同樣的思路，考慮一下怎麼溶掉這些金屬？
答案還是形成配合物：比如銀離子，可以用喜聞樂見的硫脲，形成配合物從而溶解；而鈮、鉭則可以用氫氟酸，形成[NbF7]2-、[TaF7]2-這樣的配合物從而溶解
對了：我也沒說別的體系不能溶這些金屬，只是拿配位溶解舉了個例子
5樓：Jackie Kong
王水的溶解性很強，連金都可以溶解，然而銀的性質比金活潑，為什麼不能溶解銀呢？我把它概括為「成也鹽酸，敗也鹽酸」。首先來分析一下王水溶解金的過程，王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比1:
3的混合物，而溶解金的過程其實就是將Au從0價氧化到+3價的氧化過程，濃硝酸是強氧化性酸，其本身不是不能氧化Au，而是只能氧化少量的Au，所以在溶解平衡條件下溶液中Au3+的含量很少。要增加Au的溶解性，怎麼辦呢？兩個辦法，其一，增加濃硝酸的氧化性，我們知道，隨著酸濃度的增加，其氧化性可以提高，而硝酸本身在水溶液中是有濃度上限的，不可能一直增加，怎麼辦呢？
加H+，通過往濃硝酸中加入鹽酸，可以提高溶液中H+的濃度，進而提高溶液的酸度，增加硝酸的氧化性，使得其本身氧化Au的能力增強。其二，破壞Au3+的溶解平衡，我們知道，當Au3+在硝酸中溶解時，隨著Au3+濃度的增加，反應體系會達到平衡，也就是Au3+濃度趨於穩定，而Au在硝酸中的Ksp很小，造成在體系達到平衡條件下Au3+的濃度很低，通過不斷消耗體系中的Au3+，使得體系一直無法達到平衡，可以增加Au的溶解效果。這時候濃鹽酸中的Cl-就派上用場了，Au原子的基態電子組態是[Xe]4f14 5d10 6s1，失去3個電子變成+3價離子後，基態電子組態是[Xe]4f14 5d8，5d上8個電子重新排列可以空出乙個空軌道，與額外的1個6s和2個6p軌道雜化形成4條dsp2空軌道，這4條空軌道可以接受4個Cl-提供的孤對電子，所以說乙個Au3+可以和4個Cl-配位形成絡合離子[AuCl4]-，硝酸氧化Au形成的微量Au3+與Cl-配位形成絡合離子，顯著降低體系中的Au3+，使得其一直無法達到平衡濃度，故Au將會源源不斷向反應溶液中溶解。
以上兩條因素相加，所以Au可以溶解在王水中。
扯了這麼多王水溶解金的過程，終於可以切入正題了。首先，硝酸連金都可以氧化，那氧化銀自然不成問題，可是問題就出在鹽酸上，我們都知道，AgCl是個難溶沉澱，並且Cl-對溶液中的Ag+極為敏感，哪怕極微量的Ag+遇到Cl-都會迅速生成白色沉澱，這一點Ag與Au是截然不同的。當Ag被硝酸氧化而溶解時，體系中的Cl-會迅速與Ag反應生成AgCl白色沉澱，AgCl覆蓋於Ag的表面，因而阻止了銀繼續反應，所以表現出王水不能溶解Ag。
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