1樓：激發態的數物演算法
偏離平衡就是極化，存在淨電流。極化的結果，端電壓小於電動勢（被動極化），槽電壓大於理論分解電壓（主動極化）。主動極化的原因包括，熱力學沒有考慮濃度差異，沒有考慮氫原子的聚集等動力學因素，
2樓：七心海棠
事物發展的本質原因在於矛盾。極化發生的根本原因是電子轉移速度和電極反應速度的矛盾。通常電子轉移速度要快於電極反應速度。通俗講就是：
電子已經到達電極了，得電子的物質還沒來得及去拿，這樣電子就積累了，電極就偏移平衡電勢了，發生電極反應時，電極電勢偏離平衡電極電勢的現象就是極化。
北航李荻先生編著的《電化學原理》對此有獨到精闢的論述。非常適合初學者學習。
此外想學習電化學，阿倫J 巴德主編的《電化學原理方法和應用》第二版（邵元華等譯）是極佳的參考書。
以上，簡答。
3樓：化磚渣
電化學反應巨集觀上停止時，即達到平衡，外電路中沒有電流通過，這時電極具有的電位叫平衡電位。
要讓反應發生產生淨電流，必須施加乙個推動力，這個推動力就是過電位。電極電位偏離平衡電位的現象叫極化：
引起過電位的原因包括電化學極化和濃差極化：
電化學極化具體可以分成電子轉移過電位、吸脫附過電位、前置隨後反應過電位等。總之一句話，電化學反應本身某一步驟不夠快，需要乙個額外的推動力才能產生可觀的電流。
一般電化學極化的規律比較複雜，這就介紹乙個Butler-Volmer模型得出的電子轉移步驟過電位的公式：。
這裡是電極反應的交換電流密度，意指電極反應平衡時，與陰陽極反應速率相當的電流密度，顯然交換電流越大，在一定的過電位條件下電極反應淨電流越大；和是兩個引數，一般叫傳遞係數(transfer coefficient)，反映電極電位的改變對陰極反應和陽極反應的影響程度，數值越大，過電位對相應的電極反應影響越顯著。傳遞係數隨電位改變不大，一般可以認為是常數。可以看出，電子轉移步驟控制的極化下，伏安特性曲線是雙曲正弦函式型的。
濃度極化原因比較簡單，電極反應消耗或者生成的物質需要在電極表面和溶液直接傳遞，如果這個傳遞不夠快，反應就不能順利發生，這時需要施加乙個額外的推動力來加速這個過程。一般濃度極化的規律比電化學極化簡單，理論處理容易。
對於傳遞過程只有擴散的濃差極化，一般通過極化的邊界條件來求解Fick第二定律即可：，這裡的是某時某處的反應粒子i的濃度；是Laplace算符；是i離子的擴散係數 。
如果溶液中還有對流的話，一般會用些手段減少自然對流的影響，或者使用強制對流技術，使用旋轉圓盤電極（RDE），在溶液保持層流的情況下可以進行比較精確的理論處理。一句話盡量不要讓溶液中有自然對流或者湍流，很難算。
實際的極化過程，一般都是兩種極化的耦合，所以要研究一類極化的性質，常常需要適當對電化學體系進行處理以減少另一種極化的影響。
4樓：葛昊
電極處於平衡狀態時，氧化反應電流和還原反應電流相等，表觀上看，沒有淨電流流過，電極電位處於平衡電位。
為了迫使電極上有淨電流流過，即打破電極的平衡態，必須要施加平衡電位之外的額外的電壓，即此時的電極電位會偏離平衡電位，這個現象就是極化。
不知道這個答案是否通俗易懂。
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