1樓：周振興
個人覺得就是乙個表面的沉澱溶解加上復分解反應吧。
可能的機理1：
第一步：氧化鐵解離成溶液中的陰陽離子。
第二布：水中自身存在的氫離子和氧二負離子結合。
氧化鐵的晶格能影響第一步，但是還需要考慮離子的溶劑化作用。
第二步的結合和共價鍵鍵能的定義矛盾，鍵能是均裂，離子是異裂。
可能的機理2：
第一步：水中氫離子和表面氧結合。
第二布：沉澱溶解成陰陽離子。
綜上，一是比錯物件了，二是沒考慮全面。
2樓：陶豫
我認為是的（或者至少說，高中階段完全可以這麼理解）。我們一般說氧離子奪走氫離子，不過像你這樣說也完全沒問題。
氧化鐵是離子鍵，水是共價鍵，不應該氧化鐵更穩定嗎這個沒有任何邏輯關係。離子鍵鍵能和共價鍵鍵能都是很寬的範圍：離子鍵有很弱的，也有很強的；共價鍵亦然。
好比你問中中國人和韓中國人何者身高更高，中中國人有很高的也有很矮的，韓中國人亦然。
另外，氧化鐵溶解後鐵離子會受到強烈的溶劑化作用（配位等原因造成的），這也會大大降低產物的能量，使得反應更有利。
氧化鐵和鐵單質放在一起哪個先和硫酸反應
laoayng 沒有意義 從產物穩定性來說，最終都生成二價鐵 氧化鐵即使先反應也和再和Fe反應 所以從反應結果 注意不是動力學角度 來看，是和Fe先反應 你可以這麼想。假如氧化鐵先反應，生成的硫酸鐵還會和鐵反應，得到硫酸亞鐵。但如果鐵先反應，直接得到硫酸亞鐵，就不會存在上面的問題了。鐵先反應。 pi...
化學，氧化鈣與稀鹽酸反應是是氧化鈣先和水反應生成氫氧化再反應，還是稀鹽酸直接和金屬氧化物氧化鈣反應
Schuroankes 幾乎所有的反應都是條條大路通羅馬。反應路徑，只有你想不到的，沒有分子做不到的。具體哪種路徑佔主體，取決於濃度 溫度 物態等具體條件。 X K 氧化物是離子化合物，氧離子可以單獨存在，當遇到鹽酸裡大量自由氫離子是可以直接反應的，但是同時，由於鹽酸裡存在的水極多，水粒子濃度更大，...
矽和氫氧化鈉溶液反應誰是氧化劑？如果是水，但得失電子不守恆啊？
老白 實際上，和的反應分兩步進行 單質 與水反應生成矽酸 氧化還原反應，是氧化劑 矽酸與鹼發生中和反應 復分解反應 總反應為 其中第 步反應很難進行，但由於的存在消耗了 促使第 步反應完全發生。這也就是 不能與水反應，但能與強鹼反應的原因。因為僅第 步反應為氧化還原反應，所以該過程的電子轉移應該這樣...