1樓：xiaowine
首先你要明確，你所說的物件是理想氣體。
其次，理想氣體的內能和焓是溫度的函式，等溫過程就意味著U和H變都為零。它們是狀態函式，無論你怎麼設計路徑，都算到這樣的結果。
熵是狀態函式，但不是簡單的溫度函式。熵變更關鍵的是看始態和終態體系熱量的變化，就是有沒吸到熱（注：熱量的變化不一定體現在溫度上，也會體現在做功上）。
比如，如果是絕熱過程，那想都別想肯定熵變為零。如果不是絕熱，就像你說的這個例子，又要等溫，又要膨脹，那就肯定要從外界吸熱（否則能量就不守恆了），既然吸了熱，熵變怎麼會是零呢？在這過程中，熵哪點顯出沒按狀態函式的套路走呢？
始末狀態的體積明顯有有變化啊，你憑什麼認為熵變要等於0呢?
假如這個過程中，體系吸收的熱等於所作的功，那也只是符合熱力學第一定律，但是熱力學第二定律清楚地告訴你，吸熱後再做功的過程中，耗散是不可避免的，這就是熵變的意義。
2樓：賈明子
為什麼不為零，因為膨脹後狀態變了啊。
為什麼內能不變，其實內能也變了，只有理想氣體才不變。狀態變化不一定所有的狀態函式都會變啊，例如所有的等溫過程溫度都不變，可溫度也是狀態函式啊。
3樓：亮亮
你好，等溫可逆過程內能變和焓變也不一定為0啊，理想氣體內能和焓只是溫度的函式，那要是非理想氣體呢？實際氣體的內能和焓就不只是溫度的函式啊。
4樓：hope
為什麼不能夠乙個變乙個不變？就因為他們都是狀態函式？狀態函式多了去了。
等溫可逆膨脹很容易就知道吸收了環境熱，環境熵是減小的，系統熵是增大的。
U和H不變是因為它們只是溫度的函式，但是熵可不是。
5樓：
狀態函式只是表示在從A到B的過程中的變化固定，不一定為0，有沒有變化要看依賴哪些狀態。
U的值只取決於溫度，等溫過程中溫度不變，所以始末變化值為0。
熵的值在等溫過程中取決於體積，因為體積變化所以不為0。
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