1樓：Acid
這個問題很有意思。你提到了鍵斷開之後的狀態，那麼首先要問的就是怎麼斷？
一根化學鍵的斷開有兩種典型的方式：一是均裂，即斷開時兩個電子一邊給乙個；一則是異裂，即斷開時兩個電子都給一邊。共價鍵更容易發生前者，而離子鍵更傾向後者。
而斷開方式不同，消耗的能量是很難比較的，所以不能簡單地說離子鍵斷開之後也很穩定，而共價鍵斷開不穩定。
離子鍵給人帶來「斷開之後很穩定」的錯覺還隱藏了另乙個原因。通常離子化合物在水中溶解度比較大，比如NaCl在水中被分散成了Na離子和Cl離子，似乎都挺穩定的。但事實上，水在其中起到了決定性的作用。
如果單純的在真空中拉開乙個NaCl分子（通常NaCl不存在分子形式，這裡只單個Na原子和單個Cl原子的組合），那麼你會發現剛開始拉的時候電子確實被分到了Cl一邊，但是繼續拉到更遠的時候，更穩定的狀態反而是一邊乙個電子，而不是兩個離子。這是因為庫倫力是乙個非常強的長程相互作用，在距離非常遠的時候依然會保持相當的強度，為了克服避免電荷分離帶的庫倫力，在遠距離時電子寧願回到一邊乙個的狀態，即使Na原子非常活潑，這一點可以從Na的電離能大於Cl的電子親合能看出來。所以說孤立的Na離子和Cl離子就像自由基一樣，都是非常不穩定的狀態，只有在固體或者溶液中，Na和Cl離子與周圍其它原子都有相互作用的情況下才會被穩定。
事實上，看起來很穩定的氧負離子O^2-在真空中根本就不存在。
2樓：
共價鍵斷裂有均裂（鍵上兩個電子被兩個原子均分）和異裂（鍵上兩個電子移向同乙個原子）
極性極大的共價鍵斷裂明顯是異裂啊
比如NaCl假如有共價鍵並斷裂，就會形成Na+和Cl-。和離子鍵斷裂結果一樣。
3樓：謝必安
離子鍵和共價鍵，統稱化學鍵，它們之間之間沒有本質區別，它是原子之間最常見的相互作用，絕大多數化學反應都是它進行的。唯一的區別就是兩個原子之間的電負性差。
4樓：硫酸銅
離子鍵和共價鍵的定義是原子電負性差大於1.7個單位的為離子鍵，在0到0.6個單位之間的為共價鍵，0.
6到1.7個單位的為極性共價鍵（不同書上的數值略有差異這裡窩隨手用了大本的…），本來就是乙個過渡.
至於斷裂…
窩沒大聽懂題主的意思的說…
共價鍵斷裂有均裂和異裂…
不同的斷裂方式形成的產物是不同的
有時候也可以形成比較穩定的產物
離子鍵斷裂的產物也不一定穩定
5樓：許小然
老師說離子鍵可以看成是極性很強的共價鍵是為加強你們對於這兩種價鍵的理解，並不是真的可以這麼做，這也是為什麼要把離子鍵和共價鍵分為兩類啊。
一般來說，成鍵越穩定，解離後產生的物質越活躍。因為成鍵時候物質的總能量低，鍵越穩定意味著為了破壞這條鍵需要付出的能量越高，因此解離後物質的總能量越高，vice versa。
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