1樓：石小魚
就是路易斯結構沒辦法精準描述乙個分子/離子時，可以用多個有共振關係的路易斯式描述
它的pattern就是乙個孤電子對旁邊有個pi鍵其實就是將乙個原子的孤電子塞入乙個共價鍵與其他原子共享，那個原子也塞不下了，電子就擠出來了，擠到其他地方。（從而電子離域化
也有特殊情況
比如這個
N上的那個孤電子對是localized 參與不了共振，是旁邊那個沒有雜合化的p軌道參與離域化
ps負電荷在電負性較大的原子上的時候更穩定，從而更接近真實情況
2樓：王璟
共振效應（Mesomeric effect or resonance effect ）指的是乙個原子或者取代基的電子與分子中鄰近剩餘部分的p軌道或者 π軌道重疊，從而使得電子從這個原子或者取代基流入或者流出的一種效應
對熟悉原子結構的讀者來說，應該很熟悉原子的p軌道以及成π鍵這種概念
這裡我們先採取簡單的版本來對這個問題進行說明
首先需要理解的是雙鍵中的兩根鍵是不一樣的，其中一根被稱作π鍵的一般來說鍵能較小而且容易受到外界的影響
當派鍵旁邊存在有孤對電子（即落單的一對電子）的時候，孤對電子就會部分地參與到這個π鍵中去從而影響整個π鍵（孤對電子：我把他們包圍了！）
讓我們來看乙個簡單的例項
為了簡單明瞭地表示，我們採取有機化學家最喜歡的鍵線式（即用直線表示化學鍵，拐角和線終點表示碳原子）來表示我們的化合物
這個化合物中的氧原子的其中一對孤對電子並不會像圖上畫的那樣好好呆在原位，而是非常激動地想以一己之力包圍π鍵的成鍵電子
結果就是
大家終於能和平共處了，但是這時候又涉及到乙個問題，由於氧的電負性更大，而碳的電負性更小，在這個大π鍵裡氧上的電荷密度是最大的，其次是端位的那個碳原子，而中間的那個碳原子電荷密度最小
而相比沒有共振效應的時候，雙鍵的兩個碳原子的電荷密度是相當的，這種類似於氧原子的孤對電子參與從而導致雙鍵的容易受到影響的π鍵極化的這種現象，就叫做共振，而這種影響就叫做共振效應
reference
mesomeric effect
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