1樓：半生浮名
啊這。。。
恆溫恆壓下，氣體的密度與氣體摩爾質量有聯絡。
m=nM
對氣體來說(非氣相物質也能定義摩爾體積但是意義好像不太大)V=n·Vm
那麼ρ=m/V=M/Vm
在標準狀況下氣體摩爾體積Vm近似為22.4L·mol我們也可以再精細一點。
對於理想氣體來說我們有理想氣體方程
PV=nRT
P、V、n大家都認識。
T是溫度，但是單位是K(開)
R是普適氣體常數，近似為8.314510J·mol·K那麼再轉化。把V換掉就有
Pm=ρnRT
再用摩爾質量代換質量就有
PM=ρRT
所以說恆溫恆壓下氣體密度和氣體摩爾質量有聯絡。
(混合氣體也OK)
還可以更精細
這次是實際氣體了。
上范德華方程！
(P+an/V)(V-nb)=nRT
其他的都認識了，我再說明一下a和b
范德華方程是對理想氣體狀態方程的修正。
a是壓力修正項，b是體積修正項。
氦氣的壓力修正項是0.003457Pa·m·mol左右體積修正項是0.00002370m·mol你應該能感受到實際氣體和理想氣體的誤差了。
還用密度代換體積。
(P+anρ/m)(m/ρ-nb)=nRT然後再用摩爾質量代換質量
就有(P+aρ/M)(M/ρ-b)=RT
所以恆溫恆壓下氣體密度和氣體摩爾質量有聯絡。
(當然，混合氣體也適用)
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