1樓：
顏色和Cu上的配離子有關。
比如無水硫酸銅是白色的，五水硫酸銅是藍色的。而銅離子在水溶液中也是因為有水分子與銅離子配位所以是藍色。
另外[CuCl4]2-也是綠色的。
當然具體是什麼顏色看最高贊答案就行了。
2樓：checkmater
題主這個問題可以說是把無機化學領域一鍋端了。涉及晶體場理論，原子軌道雜化理論，分子軌道理論等等。
首先我們必須認識一點：
不同物質的結構與性質是不同的。
真的，世界上沒有哪兩種物質性質是一樣的。
人們接觸最多的銅鹽是硫酸銅，但是硫酸銅是白色的，五水合硫酸銅是藍色的，硫酸銅溶液也是藍色的，說明並不是二價銅離子本身可以產生顏色，但是水溶液和晶體的顏色一樣嗎？
不一樣對不對？
既然我們認定，顯色的物種是被氧原子配位的銅離子，那麼我們用簡單的晶體場理論模型來解釋這個顯色為什麼不同，我們粗略地認為二價銅離子是sp3d2雜化，就是必然是六配位的，那麼在鹼式碳酸銅晶體內部，和五水合硫酸銅晶體中有什麼不同呢？
先說硫酸銅，配位的是水分子和硫酸根離子，配位能力差，配位鍵合不穩定，電子雲變形性差（和銅相比），可以簡單的形）容為把硬物和軟物粘在一起，好比你把橡皮泥拍在瓷磚上，這是對「軟硬酸鹼理論（soft and hard acid or base theory）」的簡單描述。
而鹼式碳酸銅則相反，首先，裡面的氫氧根是帶負電的，與水分子相比電子雲密度更大，電子雲變形性更強，碳酸根裡的氧原子和硫酸根的氧原子相比，由於酸根中心原子電負性數值（衡量原子吸引電子能力的指標，由美國化學家Pauling提出）低，所以碳酸根比硫酸根的電子雲變形性更大，因此總的來說，鹼式碳酸銅內部各配體和銅離子的鍵合度比五水合硫酸銅晶體更強。
那麼憑什麼他更強就會顯示不同顏色呢？我們初中物理曾經學習過「不發光物體反射的或折射的光的顏色是物體本身的顏色」，那麼問題來了，我們知道不同顏色的光有不同波長，那麼如果乙個物體不止反射某一波長的光，而是反射若干波長的光，或者除了某些波長的光，其他的都反射怎麼辦？
我們要學習乙個概念叫做補色原理。如下圖。
當我們的物質吸收某一波長的光，而反射其補色光，那麼就會顯示其補色光的顏色。
我們都知道，五水合硫酸銅和鹼式碳酸銅晶體本身是不會發光的，其配位鍵會吸收某些波長的光，把成鍵軌道（詳見分子軌道理論）裡的電子激發到反鍵軌道上（時間有限，這裡論述不嚴密，只是大概解釋），如果鍵合作用很強，則需要吸收波長短，頻率高，能量高的光，如果鍵合作用弱，需要吸收波長長，頻率低，能量低的光，我們已經論述過，鹼式碳酸銅的配位鍵合作用強，那麼它吸收的光波長也短，就是偏紫色（紅橙黃綠藍靛紫波長依次變短，頻率變高，能量變高），顯示的補色（見上圖）就是綠色，那麼五水合硫酸銅配位鍵合作用弱，那麼吸收波長也長，約在黃紅之間，顯示的補色就是藍色。
3樓：中了五億的歪嘴
這種問題吧，沒有學無機，沒有問的必要，因為說了也不太懂，學了無機就更沒有問的必要了，非常基礎的知識。
其實高中應該或多或少提到過，銅離子本來就不是藍色的，水合銅離子才是藍色的，所以無水硫酸銅固體是白色的。鹼式碳酸銅顯然沒有水合銅離子，所以不是藍色，鹼式碳酸銅中氫氧根作為配體配在銅離子上，使他呈現出綠色。
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