1樓：鈰和灰
非金屬也能跟 -OH 結合的，比如 P(OH)3、 B(OH)3只是一般這些化合物在水中顯酸性，由於中心原子電負性高，無法電離出 OH-，所以會經常寫作 H3BO3、H3PO3
在元素週期表中，金屬的氫氧化物可以顯酸性、兩性或鹼性而非金屬的 ''氫氧化物'' 因為只能顯酸性，所以經常把它們稱為 ''含氧酸''
2樓：martian
題主了解一下路易斯酸鹼理論或者質子酸鹼理論就不會有這樣的疑問了。這都是比較基礎的化學知識，高中化學知識就能理解，水平高一點的初中生也能理解。
3樓：小林
常見的酸鹼理論有阿倫尼烏斯酸鹼理論，布朗斯特酸鹼理論，路易斯酸鹼理論，中學常用的都是阿倫尼烏斯酸鹼理論的比較狹隘的理解，如果用其他的理論就可以打破這個障礙，重新更寬泛定義酸鹼。
所以你說的那種也是存在的。
但是在你的所學階段，有探索求知精神是對的，但是面對考試題，還是要以現階段所學理論作為依據。畢竟考試要求比較嚴格。
4樓：掃電學長
不請自來了，看到這位同學的提問，自己是學化學的，所以也來回答一下該同學以有沒有氫氧根來定義酸鹼，看來其對酸鹼的理解還是在酸鹼的電離理論的階段
其實酸鹼理論的發展大致經歷如下過程：原始對酸鹼的認識→Arrhenius電離理論→酸鹼溶劑理論→酸鹼質子理論→路易斯廣義酸鹼理論→皮爾遜軟硬酸鹼理論。
這裡就不說原始對酸的認識了，從Arrhenius電離理論開始，可以說是我們最早接觸的酸鹼理論了，它解釋了在水溶液中酸和鹼的強弱問題，解釋了酸鹼中和為啥都放熱，但是解釋不了在沒水存在的情況和不含氫離子和氫氧根離子的情況，而後來發展出來的酸鹼理論都進一步擴大了對酸鹼的定義，也使人們對酸鹼的本質認識的更為清楚，比如：
質子酸鹼理論，其定義就為
酸：能夠給出質子（H+）的物質。
鹼：能夠接受質子（H+）的物質。
而電子酸鹼理論則進一步擴大了酸鹼的範圍：
酸：一切能接受電子的物質，鹼：一切能給出電子的物質。
5樓：天涯明月
因為非金屬離子除銨根離子，其它為陰離子，同為負電荷，同性相斥，難以結合。
但弱酸的酸式酸根離子如碳酸氫根離子等，因裡面有未電離完的氫離子，可以和氫氧根離子反應，生成碳酸根離子和水。
6樓：呵呵噠
大概是金屬離子正價的比較多。
而且，元素週期表，大部分都是金屬。非金屬佔比很小。
不是只能，而是鹼常見是金屬和氫氧根離子結合。
非金屬也有比如NH4OH
只是不常見
7樓：摘星人
當然可以是。首先擴大鹼的範圍，最為常見的比如一水合氨（有時候可以寫成NH4OH）就是一種弱鹼。在有機化學中，還有許多有機鹼都是不帶金屬離子的。
8樓：CaEsiUmPlusWater
因為金屬離子在高中階段是最為常見的陽離子，也就是金屬元素的還原性體現的比較強。當然不侷限只有金屬離子能和氫氧根結合，比如帶乙個單位正電荷的NH4+也可以和OH-結合為NH3·H2O。
9樓：湯湯
第三週期為例
Na（I） NaOH
Mg（II）Mg(OH)2
Al（III）Al(OH)3
改寫成酸H3AlO3 脫水HAlO2（偏鋁酸）Si（IV）Si（OH）4
改寫成酸H2SiO4（原矽酸）脫水H2SiO3P(III) P(OH)3
改寫成酸H3PO3（亞磷酸）
P(V) P(OH)5 改寫成酸H5PO5(原磷酸，不存在脫一水H3PO4（磷酸）再脫水HPO3偏磷酸S(VI) S(OH)6
改寫成酸H6SO6，脫兩水，H2SO4
S(IV) S(OH)4
改寫脫水成酸H2SO3
S(II) S(OH)2 改寫H2SO2兩分子協助脫水H2S2O3（硫代硫酸）
Cl同理，1.3.5.7價分別脫水生成次氯酸，亞氯酸，氯酸，高氯酸。
不穩定就會脫水至穩定，有機裡面有相關規律，順便一提，類似H2CO3這種，不穩定會繼續脫水變成CO2，把酸裡面的水脫幹了，所以酸性氧化物也叫酸酐。
10樓：小流嵐丶
換個角度說，就高中化學來看，非金屬跟氫氧根結合容易生成共價鍵，形成共價鍵那不就像醇一樣，更多的是OH鍵斷裂，很難受C-OH斷裂。再如很多酸如Cl-OH ，OH斷裂就更容易了，也就是弱酸了。
我發現偏題了，那既然說非金屬離子的話，有機化學裡還是很多的。
簡單的比如氫氧化四甲基銨，就是典型的有機正離子氫氧根。
11樓：
20210201更新： 應 @Delta G 要求用上了 \ce{} 命令（偷懶被抓系列）
其實這是乙個高中化學很常見的誤區：因為高中教材並沒有老老實實地把酸鹼理論交代清楚。
題主對酸鹼的理解還停留在Arrhenius酸鹼理論（2023年提出）：在水中能電離出 的是酸，能電離出 的是鹼。當然，這個理論目前已經很少有人使用了。
但是按照Arrhenius酸鹼理論，你的提問就有很大的問題。這裡可以舉乙個栗子：
在Hofmann消除反應中，我們需要加入氧化銀來生成季銨鹼。大概長這樣 ，其中R是烷基。這是乙個很強的鹼，可以釋放出游離的 ，用來攫取β-氫，在水溶液中的 pH可達15.
74（想一下這是怎麼算的）。而它是以非金屬氮與氫氧根結合的。
現在還在使用的兩種酸鹼理論，乙個是Brnsted-Lowry酸鹼理論，乙個是Lewis酸鹼理論（Franklin酸鹼理論好像沒啥存在感的樣子）。
Brnsted-Lowry酸鹼理論認為，酸是質子（ ）的給體，鹼是質子的受體。這麼說來，水既是Brnsted酸，又是Brnsted鹼：
（此時，水是質子的給體）
（此時，水是質子的受體）
在這個體系下，非金屬離子（氫離子）與氫氧根結合，也是一種鹼。
而Lewis酸鹼理論認為，酸是電子的受體，鹼是電子的給體。這樣， 等不含氫元素的化合物，也可以被定義成酸了：
( 接受了 的電子，箭頭是配位鍵，代表生成這根鍵的兩個電子只由其中一方提供）
在這裡， 是Lewis鹼，甚至連氫氧根都不需要了。
易證，Brnsted酸是Lewis酸的子集，Brnsted鹼和Lewis鹼是完全等價的（證明留作課後作業（？？））。所以你很少在文獻中見到「Brnsted Base」和「Lewis Base」；相反，「Brnsted Acid」和「Lewis Acid」這樣的特指是非常常見的。
12樓：xjh
都可以與氫氧根結合。不過那個時候通常不是氫氧根電離出來，而是氫離子電離出來，所以非金屬結合氫氧根大部分都是成酸而不是鹼。
比如，正6價的Te與氫氧根結合成Te(OH)6，即碲酸，這是個六元酸。
但是，我們知道，通常倆羥基掛在乙個原子上他不穩定，容易脫水。
所以，正6價的硫，他半徑比樓下的Te小，弄一身羥基他擠不下，就脫水了，脫了倆，變成了H2SO4。
13樓：天彩凝
不好說啊。只要氫氧根在，陽離子是不是金屬離子都問題不大的，除了簡單的金屬離子之外還有有機物的陽離子呢。
而且鹼也不一定要有氫氧根，只要能給出電子就可以。
14樓：無人問津
簡單來說：金屬離子主要是正價的，氫氧根顯負價，可以容易結合。而非金屬元素容易與O等元素結合顯負價，很難與氫氧根結合。不過肯定有例外的。
氫離子與氫氧根離子可以共存麼？
半生浮名 事實上是不能大量共存，但是可以少量共存。如果你是初中生那麼我告訴你，氫離子和氫氧根離子不可以共存，請你關閉我的回答。如果你是高中生或者有更高學歷，請你關閉我的回答，因為下面的你都知道。如果你還是不肯關閉我的回答，那你應該是真想知道。水是存在這個反應的 HO 可逆 H OH 這邊出現了乙個東...
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