1樓：H2g
這麼說吧，元素週期表中前四週期的所有簡單陰離子都比簡單陽離子半徑大。
換個說法，前四週期裡，簡單陰離子中最小的氟離子也比簡單陽離子中最大的鉀離子大。
2樓：落塵
看你標籤打的是高中化學，那麼在高中化學範圍內是沒有辦法做出比較的。
首先氟離子的離子結構是氖的原子結構(這裡僅指最外層電子)，而鈣離子的結構卻是氬的原子結構。那麼氬比氖多了一層電子，鈣離子半徑更大看起來是很顯然的！
但是當我們把注意力放到核電荷數上，鈣離子核電荷數是20而氟離子卻只有9。核電荷數越多對外層電子束縛力就越強。這個在高中化學最常見的離子比半徑就是鈣離子氯離子了，電子層結構相同鈣離子核電荷數大所以離子半徑小。
這樣比較的邏輯在於電子層結構相同。如果不相同，電子層數少且電荷多，電子層數多且電荷更少，那顯然可以比較(但是這件事情只是邏輯成立，在化學原理上面不能成立)。
陰離子半徑本來就很迷惑，比如氫負離子，其半徑比氟離子更大，甚至還大於銅，銀等半徑較大的陽離子。
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