1樓：自然選擇
高考生，答案僅供參考
有個簡單的方法，如果乙個物質價態陌生，而且兩種元素在反應中都變價，比如Cu2S之類的，可以把兩種元素的化合價都看成0來配平
2樓：旋律Les
快高考了還刷知乎呢？還有你現在問是不是晚了。。。
我的回答是，一般生成熱力學最穩定態產物，如果有動力學勢壘那會生成中間體。
這是通用解。
是不是感覺什麼幫助都沒有？規律是骨骼，沒有數值的例項填充沒有力量。
生成Cu還是Cu+？看電極電勢，這是直接反映氧化還原特性的參量。首先查出甲醛/碳酸根的電極電勢E1，Cu+/Cu的電極電勢E2，Cu+/Cu2+的電極電勢E3，注意要換算成鹼性標準條件下的值，並運用能斯特方程計算條件電勢。
首先E1與E3比較，E1E3，故中間體還原能力不如反應物，繼續發生上述過程。中間體Cu+的鹼性形式CuOH/Cu2O會佔據初步產物。然後根據反應物甲醛是否有剩餘，可能進一步發生反應。
樓上的高二後輩，太甜了啦！Cu+的不穩定是尋常情況。在鹼性條件下，由於生成沉澱，Cu+是熱力學才對。
但這麼做元素題能行嗎？肯定NG的啦。
口中說著E1，E2的這個的那個的，就像真的劈里啪啦地敲打過計算器一樣，實際上我根本沒查資料。以上的大於小於，嚴謹分析都是編的。
怎麼做到的呢？通俗來說，就是你得知道，什麼條件下什麼比較穩定。
雖然也是正論一樣的廢話，什麼是穩定的？乙個秘籍是，常見的生成物。
不是普通的那種常見，或許你覺得金屬是挺常見的，置換反應嘛。但我不這麼認為。溶液中生成金屬單質，使用金屬之外的，普通還原劑，可是很難的喲。
你可能覺得亞銅離子不常見，覺得不上不下很奇怪。但這種酸性下不穩定物質卻在鹼性取得了穩定，這就如同鹼性條件下的六價錳，氨環境下的三價鈷一樣。
見多識廣。
雖然對於元素化學的浩瀚來說，你的時間可能會像小石子一樣沉入海底。但是，對於幾個常見元素(Fe,Cu,Mn,Cr之類)的基本性質，化合物，我覺得抽空了解一下並不難。
或者，通過大量題目的訓練，將這裡面你認為「奇怪」的東西記下來，直到有一天你認為它們理所當然為止。
想要隨手寫出乙個你沒有見過的反應式，你先要有超越這一類反應知識層級的知識儲備。
這兩個氧化還原方程式怎麼配平？
雨林 可以假設KMnO4係數是1，HCl係數是x.於是根據左右兩邊K Mn H和Cl數量必須相等，有 1 KMnO4 x HCl 1 KCl 1 MnCl2 x 3 2 Cl2 x 2 H2O 注意到左邊KMnO4有4個O，右邊x 2 H2O有x 2個O，左右兩邊O數量必須相等 於是x 8，反應方程...
失公升氧化還原劑，得降還原氧化劑，這句話怎麼理解？
瓦里安烏瑞恩 氧化還原根本不需要背口訣，你需要理解它們的本質。電子帶負電，得了電子價態就會下降，我們把這個過程稱為還原，反之，失去電子，那相當於價態公升高，我們把這個過程稱為氧化 乙個物質，如果能使其他物質價態公升高，那麼它就具有氧化性，也就叫做了氧化劑。如果能使其他物質價態降低，那麼他就具有還原性...
有機物的氧化還原方程該如何配平？以甲苯和高錳酸鉀反應為例？
南部 和無機物的氧化還原反應配平方法一樣，用化合價公升降法 準確地講應該是氧化數公升降法，不過這不是我們在此要關注的 配平 所以問題關鍵其實也就是反應前後有機物中化合價發生變化原子的化合價的確定 這裡提供兩種思路 1 觀察法，有機物發生的反應往往是特定部位的反應 即官能團 而其他部分不變，基於此我們...