1樓：伍偉夫
含氧酸縮合的本質是，兩個酸成氫鍵的羥基間，脫去水分子的反應。
如，2HCrO4- =Cr2O72-+H2O，的反應，可圖示為：
也就是，正向反應一定要在酸分子中有羥基存在（是酸分子或酸式酸根）的情況下，才能進行。即溶液有一定程度的酸性，是這個平衡正向移動的條件。
反之，上述反應的逆向進行，當然就需酸性較弱的條件了（減小了反應物HCrO4-離子濃度）。
這個逆反應，也可以被看作是，Cr2O72-離子的水合。
2樓：Studio TBsoft
這個反應的實質是縮合酸根（多酸根）離子的水解平衡：
鉻酸H2CrO4雖然基本可以認為是強酸，稀水溶液中第一級電離幾乎完全，但第二級電離並不完全：
將 和 兩步反應合寫起來，就是：
重鉻酸根離子可看作一縮二鉻酸根離子，與之相似的焦硫酸根離子（一縮二硫酸根離子）也有類似的反應，焦硫酸根離子在水溶液中幾乎完全水解，但硫酸在水溶液中的第二級電離也是不完全的：
因此，焦硫酸鈉的水溶液實際就是硫酸氫鈉的水溶液。
縮合酸根離子的水解，有些幾乎進行到底，例如焦硫酸根離子；有些存在明顯的平衡，例如重鉻酸根離子，因此控制鉻酸根離子和氫離子濃度（酸度，即pH值），能使得平衡向左移動，從鉻酸鹽製取重鉻酸鹽，工業上生產重鉻酸鈉（紅礬鈉）和重鉻酸鉀（紅礬鉀）就是如此；有些則明顯偏向左邊，即縮合（聚合）傾向比水解傾向更明顯，例如焦亞硫酸根離子（一縮二亞硫酸根離子）在水溶液中濃度較高時，水解為亞硫酸氫根離子的程度很不完全：
從濃的亞硫酸氫鈉（NaHSO3）溶液中結晶析出晶體時，析出的晶體基本都是焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），工業上正是利用這一特點生產固體焦亞硫酸鈉產品。
3樓：初空庭
鉻酸的第一元是中強酸，第二元是弱酸；重鉻酸第一元是強酸，第二元是中強酸。中性至弱酸性條件下，鉻酸根先成為鉻酸氫根，再分子間脫水生成一分子重鉻酸。你可以這麼理解：
對於鉻一族的元素，鉻氧鍵的穩定性強於鉻氫鍵——M-O鍵的d-pπ作用以及其靜電吸引作用使鍵能增加。
在酸性增強，濃縮的條件下，重鉻酸根溶液，會進一步縮聚生成三鉻酸根、四鉻酸根，直至析出三氧化鉻。
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