1樓：灰鬣
u跟溫度正比這個說法實在是不對勁，有這個認識就是錯誤的。uh是溫度的函式，並且是「t不變uh不變」的函式，但「正比」不對。
還有兩項相加等於零的那裡，ΔU=Q+W，這個W是指功（包括體積功和非體積功），在系統膨脹時是往外做的，求算時要帶著負號，而ΔH=ΔU+Δ（pv）中這個Δ（pv）卻是正值。在這裡節流膨脹的條件剛好能讓二者抵消，所以加起來是零，通常別的過程是不可以的。
2樓：咕咕舟
我們需要理清兩點，一是內能的概念，二是理想氣體狀態方程的適用條件。
內能=分子勢能+分子動能。
1.分子的平均動能=iRT/2，i為分子運動自由度，即分子平均動能與溫度成正比。
2.由於分子力做功或克服分子力做功，分子勢能發生變化。分子勢能跟分子間的距離有關，巨集觀上看，分子間的距離不同導致了物體的體積不同，所以巨集觀上看，分子勢能跟物體的體積有關。
對於理想氣體，分子勢能可忽略不計，故內能只與溫度有關。而理想氣體狀態方程Pv=RT，也只對理想氣體適用。此處的節流膨脹，擺明了不是理想氣體，所以你所說的兩個式子在此處都不成立。
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