1樓：暖月
上反應式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3）2易分解
所以條件：增加二氧化碳的濃度，比如10MPa條件，至於催化劑不知道
2樓：Studio TBsoft
水溶液中根本不會存在高濃度的碳酸氫鈣，更不存在固體的碳酸氫鈣，Ca2+、Mg2+和HCO3-都只能低濃度在水溶液中共存。
以碳酸氫鈣為例簡單估算一下，碳酸氫鈣分解反應的本質可看作，HCO3-在水溶液中發生下列反應：
2HCO3- CO3 2- + H2CO3
這個反應還可以拆成以下兩步反應：
HCO3- H+ + CO3 2-（碳酸的第二步電離，平衡常數是碳酸的Ka2）
HCO3- + H+ H2CO3（碳酸第一步電離的逆反應，平衡常數是碳酸Ka1的倒數）
因此上述反應的平衡常數K1就是碳酸的Ka2/Ka1，估算K1≈1.30*10^(-4)。
然後CO3 2-再與Ca2+結合生成CaCO3沉澱：
Ca2+ + CO3 2- CaCO3↓
這一反應的平衡常數K2顯然是碳酸鈣溶度積Ksp的倒數，估算K2≈3.00*10^8。
將兩個反應合寫起來，就是水溶液中碳酸氫鈣分解的反應：
Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2CO3
平衡常數K=K1*K2，已經在10^4數量級了，因此就算不考慮H2CO3在高濃度下會分解，反應向右進行的趨勢已經相當大，只要溶液中Ca2+和HCO3-濃度稍大，反應向右進行就會析出CaCO3沉澱，也就是水溶液中碳酸氫鈣濃度稍高就會分解，如果考慮H2CO3在高濃度下會分解放出CO2氣體，碳酸氫鈣濃度較高時，反應向右進行會更加完全。
因此，再不要弄出什麼碳酸氫鈣濃溶液、碳酸氫鈣固體之類的笑話了。用碳酸鈣大量吸收二氧化碳也是很不現實的事情，含有CO2的地下水慢慢溶解碳酸鹽岩石，需要成千上萬年的時間。如果要快速大量吸收二氧化碳，使用NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2甚至氨水吸收都是更加現實的方法。
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