1樓：Phosphates
很多人都以為表示原子軌道特徵需要用到4個量子數，畢竟在課本上學了4個量子數nmsl。
但是，實際上，表示原子軌道特徵只需要3個量子數就行了！表示單個軌道電子的狀態才需要用到全部4個。4個量子數分別為：
主量子數、角量子數、磁量子數和自旋量子數。它們的提出歷史可以參見我以前的回答
無機化學，四個量子數是誰提出的，有什麼背景啊？
之前有另一位朋友看課本時，發現課本上說表示原子軌道只需要3個量子數就可以了，他不明白，我幫他解答了。
波函式由幾個量子數決定?
表示原子軌道特徵只需要用前三個就行了，也就是：主量子數、角量子數和磁量子數。求解薛丁格方程可以得到原子軌道，但是你只能得到這三個量子數，而沒法得到自旋量子數！
究其原因，是因為薛丁格方程並沒有考慮電子自旋。
薛丁格方程沒有考慮以下兩個因素：
電子自旋。這也是為什麼求解薛丁格方程沒法獲得自旋量子數。自旋量子數的提出，是由於施特恩－格拉赫實驗。
相對論效應。薛丁格方程是非相對論性方程，對於相對論效應明顯的原子（比如說Pb）是永遠都不可能精確求解的。
考慮了自旋和相對論的方程叫做狄拉克方程。
總結：表示原子軌道特徵使用3個量子數：主量子數、角量子數和磁量子數就可以了。表示軌道電子特徵才需要用到所有的量子數（4個）。
原子軌道的真實物理圖景是什麼？
HJ X 不說那麼多原理，就題主的提問本身作答 軌道不是排他性實體，說到底軌道只是計算結果而已，所以完全可以互不干擾地重疊。而電子有排他性，所以排了電子的軌道就有相互 阻擋佔位 的問題。但電子的排他性的理解也和我們通常物體不能穿透的概念不一樣 電子的排他性是指兩個電子的波函式的在其向量空間中必須正交...
波函式為何可以被形象的稱為「原子軌道」？
首先波函式是薛丁格方程的乙個解，它被拿來定性描寫原子中核外電子運動狀態，即在三維空間能找到該運動電子的乙個區域，注意這個區域就叫原子軌道 波函式的模平方可以詮釋為電子在空間的概率密度。你所看見的1s軌道的球，通常是取電子出現概率為某個定值 例如0.95 的區域。之所以稱為軌道，是因為電子在此範圍內有...
既然 s 軌道 p 軌道只是求解氫原子薛丁格方程得出的，為什麼可以用於更高原子序數的原子？
梁昊 說說個人的理解 首先這是乙個基於微擾論給出的影象，即將核與電子之間的相互作用視作主導成分，電子 電子相互作用視作微擾，然後用單電子態線性組合出近似的多電子態。其次，對於鹼金屬原子，這個影象可以更嚴格一些 對於任意具有中心對稱性的系統，其總角動量量子數都是好量子數，即所謂原子軌道S,P,D,F等...