1樓：希望的繼承者
emmm
這個涉及的事情很多，前面幾個用分子軌道或者電子密度來回答的答主說的也沒啥問題，只不過高中生應該看不太懂……並且高中課本在內容上也有錯誤
簡單來說，其實是比較乙個陰離子的鹼性和親核性的能力，鹼性強於親核性就是消除（高中非要叫消去……），親核性強於鹼性就是取代
以下是簡單到不能再簡單的解釋（如果這個還是看不懂就沒辦法了）
親核性會讓陰離子優先接近顯正電性（不一定要有電荷，正價的也可以）的碳，鹼性會讓陰離子優先拔掉碳上的氫
如果親核性強，會主動接近碳原子並和它成鍵，從而把這個碳原本的某個基團頂下去。舉例，鹵代烴，因為鹵素電負性大一般顯負電，會讓對應的這個碳更「正」，陰離子就會更容易加在這上面，並且碳滷鍵比碳氫鍵碳碳鍵更容易斷，所以頂下去的是鹵素
如果鹼性強，會主動拔氫。拔掉氫的碳原子此時帶負電，特別想找個帶正電的碳一起分享電荷。於是他就讓旁邊某個碳主動扔掉某乙個基團，這樣就能有多餘的位置（四根鍵去掉一根剩三根）共同分享電荷了。
所以拔氫一般是拔β位的氫，導致α碳的鹵素被扔掉，於是αβ兩個碳形成雙鍵
然而至今不理解高中課本為啥用氫氧化鈉的醇溶液進行消除反應，氫氧根的鹼性根本到不了那種程度，如果是乙醇鈉的乙醇溶液倒是行
（不過你考試的話，高中書上怎麼寫你就怎麼寫……）
2樓：老愷ZEKI
這是分子軌道論的問題。
描述分子軌道的薛丁格方程是乙個復變函式，幾乎一定有共軛解的。其中乙個就是成鍵軌道，另乙個是反鍵軌道。兩個分子撞擊時，互相之間的軌道有一定機率耦合，產生更低能級新軌道，就發生了化學反應。
所以發生化學反應的兩個要求就是他們是否有可供耦合的分子軌道，以及耦合之後的軌道能級是否更低。
因為分子軌道的薛丁格方程是各自原子的薛丁格方程的線性疊加，所以不飽和碳和帶雜原子的分子通常會有不對稱的分子軌道，他們的成鍵軌道和反鍵軌道甚至空軌道會暴露，更容易遭受其他分子的攻擊從而發生耦合。如果基團之間成鍵軌道耦合度高，就會形成化學鍵，就發生了加成或取代反應；相反，反應後的兩個基團如果反鍵軌道耦合的能量過高，基團就會離去，發生消去或者取代反應。
3樓：
你可以理解成
異性相吸。
每個化合物都具有部分正電或部分負電。
當乙個分子的負電部分被另乙個分子的正電部分吸引，二者就會靠近，負電荷就會試圖轉移到缺電子的部分
一旦轉移了電子，就是鍵的形成，
接下來的故事，就成了
同性相斥，
原來分子內部的電子雲就被新來的電子排斥出去，也就是鍵的斷裂。
突然，感覺
我寫了一首
詩至於取代，加成還是消除，只是外在的表述形式。
4樓：Betrayal
題主對反應原理好奇是值得表揚和肯定的，但是問題太過籠統，很難三言兩語解釋清楚，如果想弄懂細節，建議大學讀化學專業（應用化學，材料化學等），大學的知識會對此詳盡的解釋，不懂可以問老師。
應化dog飄過
5樓：張航
高考只要求掌握這些反應可以發生的結果，所以不要求講詳細過程……籠統的說過程有自由基和中間體，很多反應不是一步到位，你可以從「分子軌道」了解些
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