1樓：邸佳偉
在溫度為T，氣體本身的分壓為100kPa，（而不是外壓），而且具有理想氣體性質的狀態，叫做該氣體的標準態。
所以，水蒸氣的標準摩爾熵，指的是在298K，分壓為100kPa，符合理想氣體時每1mol H2O(g)的熵。
這個標準態是假想的狀態，但它是有意義的，通過熱化學原理，可以將數值轉變為其他的狀態時的數值（這比編表時考慮每一種物質的飽和蒸氣壓方便多了，否則每一條都要加乙個注釋，讀者在使用時還要考慮怎樣把資料轉換回去，來進行其他過程的熱力學計算）。
比如，根據298K時，H2O(g)=H2O(l) ΔrGm°=ΔrHm°－TΔrSm° < 0，可以知道，在298K時，分壓為100kPa的水蒸氣與純液態水混合時，水蒸氣會自發轉變為液態水，同時科技工作者還可以根據查表得到的上述數值，求得在達到平衡時，即ΔrGm=0時，H2O(g)的自身分壓是多少（即此溫度下的飽和蒸氣壓）。
雖然該溫度下水蒸氣的飽和蒸氣壓只有3kPa多，但是如果我們可以想想這樣乙個瞬間，就是水分子佔據的體積迅速減小為大約1/30，這時候水蒸氣的分壓就可以為100kPa了，只不過此時水蒸氣不穩定，立即會有一部分水由氣相轉為液相。此外，水蒸氣顯然離理想氣體相距甚遠，水分子極性極大，且含有分子間氫鍵，分子與分子之間作用較強，不具有理想氣體的行為。
不僅水蒸氣，所有的實際氣體的標準態都是假想態，因為分子間作用力不為0；大部分溶液的標準態也是假想態，一方面是很多物質的溶解度達不到1mol/kg（約為1mol/L），另一方面，溶液的性質也不具有理想液態混合物的性質（不在全部濃度範圍遵循拉烏爾定律）；很多熱化學方程式描述的也是假想的化學反應，因為只要是狀態函式，始態和終態確定了，中間可以隨意地設計有利於自己進行計算的過程。
吉布斯自由能與赫姆霍茲自由能的區別？
801lys 同意樓上 簡而言之，二者是體系在兩種不同路徑 恆溫恆壓與恆溫恆容 下的能量表達。G U PV TS F U TS 是兩個人為製造的函式，本身沒有什麼物理意義，但我們可以借助 G和 F來分別度量體系 尤其是某個化學反應 在恆溫恆壓與恆溫恆容下的對外做功能力 其實 G更常用一些，因為大多數...
吉布斯自由能的公式是如何得出的？
Gibbs自由能定義為Gibbs系綜中的熱力學勢，在此系綜中G有最簡單的函式形式 不難看出，在Gibbs系綜即 系綜中，所有的其他物理量都可以用Gibbs自由能計算得到 等等。還有乙個重要的公式是 說的是Gibbs自由能等於單粒子的化學勢之和。 學徒安生 大學非化學類專業。本人就關於吉布斯自由能的定...
怎麼用吉布斯自由能角度考慮超導與正常態的轉變？
最簡單的乙個模擬就是Ising模型了，Gibbs自由能其實關聯著概率分布，在低溫狀態下 這裡溫度是乙個引數而已沒有實際意義 Ising模型呈現傾向一致排列，如果加入外場無論多弱所有的Spin全部沿外場排列，但是高溫下外場強度跟最後沿外場排列的Spin的比例是乙個正比關係。實際中，物質超導態跟電子的態...