1樓：
最簡單的乙個模擬就是Ising模型了，Gibbs自由能其實關聯著概率分布，在低溫狀態下（這裡溫度是乙個引數而已沒有實際意義）Ising模型呈現傾向一致排列，如果加入外場無論多弱所有的Spin全部沿外場排列，但是高溫下外場強度跟最後沿外場排列的Spin的比例是乙個正比關係。
實際中，物質超導態跟電子的態有密切關係，這是乙個多體量子系統，經典Gibbs是不適用的，硬是要這麼做的話可以建立電子間相互作用除了庫侖排斥還有乙個短程吸引力，然後要算多電子體系的熱力學極限，Ruelle有一本書叫statistical mechanics--rig uous result 講了如何得到熱力學極限，當然只考慮電子間位置決定相互作用力也許是不夠的，你可以假設電子間還存在一種跟動量相關的作用力（同時是短程的），然後計算熱力學極限，主要算Gibbs自由能與溫度的關係，還有自由能與外加電場的導數跟溫度的關係，當然，這很難算，不過數值計算是可以的
吉布斯自由能與赫姆霍茲自由能的區別？
801lys 同意樓上 簡而言之，二者是體系在兩種不同路徑 恆溫恆壓與恆溫恆容 下的能量表達。G U PV TS F U TS 是兩個人為製造的函式，本身沒有什麼物理意義，但我們可以借助 G和 F來分別度量體系 尤其是某個化學反應 在恆溫恆壓與恆溫恆容下的對外做功能力 其實 G更常用一些，因為大多數...
吉布斯自由能的公式是如何得出的？
Gibbs自由能定義為Gibbs系綜中的熱力學勢，在此系綜中G有最簡單的函式形式 不難看出，在Gibbs系綜即 系綜中，所有的其他物理量都可以用Gibbs自由能計算得到 等等。還有乙個重要的公式是 說的是Gibbs自由能等於單粒子的化學勢之和。 學徒安生 大學非化學類專業。本人就關於吉布斯自由能的定...
標準摩爾吉布斯自由能的100kpa是外界條件還是物質本身的狀態？
邸佳偉 在溫度為T，氣體本身的分壓為100kPa，而不是外壓 而且具有理想氣體性質的狀態，叫做該氣體的標準態。所以，水蒸氣的標準摩爾熵，指的是在298K，分壓為100kPa，符合理想氣體時每1mol H2O g 的熵。這個標準態是假想的狀態，但它是有意義的，通過熱化學原理，可以將數值轉變為其他的狀態...