請教一下，次氯酸和氯氣的氧化性哪個強？

1樓：伍偉夫

要看比較時的環境，也就是反應所處的外部條件。

在酸性溶液中（[H+]=1.0molL-1），就是大家熟知的，次氯酸氧化性強。因為，此時的φ°(HClO/Cl-)=1.

49V 。而氯氣的φ°(Cl2/Cl-)=1.36V，明顯小於前者。

在鹼性溶液中（[OH-]=1.0molL-1），則是次氯酸根的氧化性較弱了。因為，φ°(ClO-/Cl-)=0.

81V ，在急劇減小。而氯氣仍為φ°(Cl2/Cl-)=1.36V，明顯大於前者。

不難想象或計算出來，在上述兩狀態間的某pH值時，一定會有φ°(HClO/Cl-)=φ°(Cl2/Cl-)的情況出現。此時，兩者的氧化性相等。

其實，把氯氣通入水中，且反應「Cl2+H2O =HCl +HClO」達平衡時。也就意味著，兩者的氧化性已經相等了。因為，只有兩者的氧化性相等（電極電勢相等），該反應才不會再向某一方進行。

2樓：山坡羊

看到一堆中學水平的答案，忍不住新增一答。氧化性不單單要考慮物質的種類，還要考慮物質的濃度以及化學環境。就這個反應來說，假如反應方向朝生成次氯酸方向移動，則此時氯氣的氧化性強於次氯酸。

如果達到平衡，則二者氧化性相等。此外，由電勢圖得知，次氯酸的氧化性隨酸性增強而增強(即鹼性越強氧化性越弱)，而氯氣的氧化性與酸鹼性無關，所以要想在較低氯氣分壓下製備高濃度次氯酸，需要在鹼性環境中進行。

3樓：小易

氧化性與濃度有關，也與氧化反應需要的其它物質有關。比如氯氣，氧化後生成氯離子，它的氧化性只與氯氣濃度和溶液中氯離子濃度有關，氯氣濃度越高，氧化性越強，氯離子濃度越高，氧化性越弱。次氯酸類似。

查表可知，次氯酸的酸式電極電勢比氯氣高，所以在氫離子活度（也許是濃度）為1mol／L的溶液中，1mol／L的次氯酸氧化性比1大氣壓強的氯氣高。鹼表中，次氯酸根（鹼性條件，次氯酸是以次氯酸根形式存在）的電極電勢比氯氣要低。因為氯氣在酸和鹼性條件下電極電勢基本一樣，但是次氯酸降低了，理由看第一段。

然後呢，在你給的氯氣歧化的反應中，氯氣壓強是1個大氣壓，但是，次氯酸濃度低於1mol／L，氫離子濃度也低於1mol／L，這導致次氯酸氧化性降低得和氯氣一樣。

總之，一般說的情況下，次氯酸氧化性比氯氣強，但是，在你給的氯氣歧化反應式中，由於條件對次氯酸不公平，次氯酸在反應開始時氧化性低於氯氣，平衡時等於氯氣。

ps：一杯達到平衡的溶液（包括溶液上方的氣體），各種氧化劑在這杯溶液中的氧化性都一樣，例如氯水中的氯氣和次氯酸。但是存在很多沒有達到氧化還原平衡的溶液，比如雙氧水在空氣中，氧氣／雙氧水電對的氧化性比雙氧水／水電對要低。

4樓：裂章

歧化反應可逆和溶解平衡有關，不能拿來證明氧化性的強弱，最簡單而簡陋的方法是比較氯的化合價高低（不一定對），定量比較用反應自由能或者電極電勢。

顯然次氯酸根中氯的化合價大於氯氣，次氯酸根的氧化性大於氯氣。

然而實際上氧化性和pH是相關的，因為寫成電化學反應的時候有氫離子參與，氫離子濃度必然影響計算能斯特方程的電極電勢。

另外其實化合價最高不一定意味著氧化性最大，氧化性可以理解為平均轉移單個電子的能量（根據電極電勢的定義），從高氯酸可以理解為從七樓跳下去到五樓，次氯酸是從一樓跳下去到地下室，但是每層高度不一樣，後者摔得更疼。

5樓：死神哈士奇

這個問題～我想這樣回答。

氧化性可以粗略理解為奪走電子的能力。

氯氣中的氯：我們兩個（氯原子）挺和諧的，不要出去搶電子了吧。氯氣和被氧化的物質通常是非均相反應。

次氯酸中的氯：臥槽，氧你TM搶我電子。

次氯酸中的氧：你出去再搶乙個唄。

次氯酸和被氧化的物質通常是均相反應。

6樓：元Au

次氯酸根氧化性強於氯氣。

例項次氯酸根在鹼性環境下可以將三價鐵離子氧化成正六價，然而氯氣做多把鐵氧化到正三價。

注意可逆反應無法證明氧化性與還原性強弱，所以氯氣溶於水的反應不足以支援錯誤定論「氯氣氧化性強於次氯酸」。

7樓：Yuwh

查一下標準電極電勢就知道了.

根據題主給的條件，該體系為酸性。

那麼參照一下酸介質的標準電極電勢。

Cl2/Cl-

Cl2+2e-===(可逆)===2Cl-電極電勢為1.358

HClO/Cl2

HClO+2e-+H+===(可逆)===1/2Cl2+H2O電極電勢為1.611

一目了然，次氯酸大於氯氣。

僅僅只是定性的比較兩個物質的氧化性強弱，還收到多重因素影響，比如濃度和ph不同那麼結果也是不同的