1樓：
所謂的鍵，本質上就是作用力。C-H鍵就是C原子、H原子、電子之間由於作用力保持了乙個相對穩定的狀態，而能量會改變這種狀態。環己烷和苯是一堆原子電子在一起組成穩定態的形式。
題主提到的環己烷和苯本身分子式就不同，環己烷需要脫氫才能與苯的分子式相同，所以需要能量來讓C-H鍵脫離，然後脫離的H結合形成H2會成鍵放能，這裡可能C-H斷裂的能量多，也可能H-H成鍵放出的能量多（只是舉例）所以按照這個看法，一堆原子，會在不同的能量下呈現不同的狀態，而這些狀態相對穩定，這也就是為什麼不會自動從能量高的狀態轉為能量低的狀態的原因。不過如果我們提供了合適的催化劑，就會打破穩定狀態，使其轉化。
環己烷為什麼比苯多一些H原子，而這些氫原子還沒有脫下來變成氫氣，大概就是這樣。
環己烷與笨本身分子式就不同，換個例子。
乙烯與聚乙烯。
C2H4 (CH2)n 這都是不同的原子不同的組合狀態而已。
試想我們將一堆C與H原子放在乙個密閉箱中，這些原子一定會各種組合，放出能量。
H2 CH4 石墨金剛石各種千奇百怪的有機物都有可能出現。
C+CO2 高溫生成 2CO 也就是先拆了再重組。
要問為什麼一號O原子小姐與二號O原子小姐為什麼兩女共侍乙個C先生，而還有好多C先生乙個O小姐都木有呢，無非是先遇到了，然後3人都認同了2：1的這個關係，平日裡遇到其他C先生，兩個O小姐也都沒有去私奔，不過有一天遇到了乙個C先生，很有靠山（催化劑），於是乙個O小姐就跟後來的C先生跑了，嗯也就變成了2CO，當然情況再糟糕一些就是就是C+ CO2 = CO2＋C。就是兩個都被人搶跑了。
但是C先生的靠山是很傳統的人，他提倡一夫一妻，於是C只能搶走乙個O第二個帶不走，所以還是C+CO2 = 2CO 。
化學反應從原子層面看，基本不可能百分百發生反應。比如C+CO2 = 2CO，反應過後，可能還有一堆單身的C、一堆有兩個O的C、一堆有乙個O的C，但現在單身的C可能之前有兩個O，反應過後可能還會形成O2(les)
啦啦啦，我是來搞笑的，所擬匿了。
2樓：
3樓：
碳原子由原子核和六個電子組成。原子核在中心，而六個電子在核外邊，繞著核轉動。這六個電子可以粗略分為三組：
1s，2s，3p，每組各兩個。這三組電子中，叫做1s的兩個電子離原子核最近，很難出去和其他電子小夥伴組成化學鍵，所以我們可以忽視它們。剩下的四個電子叫做成鍵電子，他們通過一種叫做sp雜化軌道的軌道成鍵，構成sigma鍵。
環己烷的化學式為C6H12，每個碳原子通過sp3雜化的方法連線著周圍兩個碳原子和兩個氫原子，四個電子全都被派上前線去成鍵了，沒有其他電子可以繼續成鍵了。
下圖是環己烷的結構（椅型構象），可以看到碳原子（黑色）成了四根鍵。
而在苯（C6H6）中，任意乙個碳原子的三根化學鍵，分別與乙個氫原子和兩個相鄰的碳原子相鄰，形成乙個平面。而剩下的一根化學鍵，也就是孤電子，則只能徘徊於這個平面上下的空間，由於電子移動速度非常快，它所形成的區域稱作電子雲。當六個碳原子成環時，會發現六個碳原子的電子雲有一部分重疊。
這就是離域大π鍵的本質。大π鍵作為乙個整體，將碳原子牢牢抓住。因此，環己烷中六個碳原子不共面，而苯中六個碳原子共面（否則鍵將斷裂，使體系能量公升高，不穩定）。
這也是苯這種物質的特殊性所在。
離域大π鍵大概是這個樣子的
這也是為什麼苯的寫法變成了這樣正六邊形套乙個圓。
參考資料：
苯 ——維基百科
苯——向凱庫勒致敬
4樓：
環己烷和苯都含有6個碳原子，但環己烷含12個氫原子，苯含6個氫原子，不飽和度都不一樣哇。
碳原子一般是1個2s軌道和3個2p軌道參與成鍵。
在環己烷中，C原子採用sp3雜化，乙個C分別與2個C和2個H相連，沒有多餘的軌道，無法形成π鍵。
在苯環中，C原子採用sp2雜化，乙個C分別與2個C和1個H相連，多出來的p軌道上有乙個電子。這樣的話就有6個p軌道，6個電子，形成離域大π鍵。這種共軛效應（離域效應）會使體系的能量降低，比1,3,5-環己三烯（假如存在的話）低，所以苯環中的C-C鍵介於單鍵和雙鍵之間。
簡單來說，p軌道通常參與形成π鍵，環己烷中沒有多餘的p軌道，無法形成π鍵，只有C-Hσ鍵和C-C鍵。苯環中p軌道多多，再加上共軛效應，就很容易形成離域π鍵拉。
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