1樓：熊孩子
鋁箔在被燒之後，表面一層迅速氧化形成耐高溫的氧化鋁，阻止了裡面的鋁繼續與外界環境反應，而鋁粉以小顆粒存在與空氣大面積接觸容易反應。
2樓：拾風
這種問題本質上都是動力學問題，因為該反應在熱力學上具有可實現性。
或者說是mass transfer 主導還是 heat transfer主導。
如果是mass transfer主導，那粉末氣體反應是動力學裡的catalyst經典案例了。該類反應涉及如下幾個步驟，反應分子擴散至固體表面--反應物分子通過毛細類現象進入固體內部--反應物分子接觸有效基團--反應--產物解離--產物沿毛細運動至固體表面--產物游離至環境。
那麼假設是質傳主導，推論可知，單位時間內一定有數個數量級以上的氧氣與粉末內的鋁單質反應，相比於片。進一步推論，以肉眼可見粉末來說，能產生此效應的唯一解釋是，粉末狀態下，氧化鋁層致密度低。
但這個結論是錯的，所以該假定大概率也是錯的。它不應該是質傳主導。
那就要假定熱傳主導了。其實從上面推倒我已經大概率可以推斷出乙個結果了。眾所周知，以酒精燈外焰燒灼鋁箔，會使得鋁箔內部單質鋁熔融而外部氧化鋁像袋子一樣，「兜住」熔融鋁，且在這個溫度條件下依然能保證內部不發生劇烈氧化。
這說明即使是熱傳，影響的也不是內部鋁單質部分，熔融鋁依舊無法與極其少量的氧分子發生燃燒反應，即使已經有光焰。
那大概就只剩基本一種可能了，高接觸面積造成高熱傳導致表面氧化鋁膜區域性熔融，使得內部鋁單質外溢劇烈反應。
不過要嚴謹驗證這個問題，好像還是得掃一下sem
3樓：天字第一號
首先是比表面積吧，面積越大接觸氧氣越多，越容易燃燒。
再者鋁箔容易行成氧化鋁，而氧化鋁的溶解溫度遠高於酒精燈所能達到的溫度，所以沒法燃燒。
4樓：一口滑稽一口飯
本質上講，燃燒是一種特殊的氧化反應。
反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成的過程，先吸熱斷裂，然後再放熱生成新的。這個過程有乙個門檻，溫度要達到能讓舊的化學鍵斷裂，反應才會開始。
而開始反應之後，新的化學鍵就會生成，就會放出熱量。如果放出的熱量，能夠讓還沒進行反應的部分到達門檻，開始反應，那麼這樣物質就會自己自足不斷反應，直到全部氧化完成。
一般而言，氧化反應的放熱都是大於吸熱的。但是實際情況中會出現各種因素，讓反應不能自發持續進行，而需要外界持續加熱。
比如熱量散失，比如氧化物不足（氧氣濃度低）。
解決方法也很簡單，讓氧化物純度高一點，反應更劇烈更快一點。
鋁片只有表面進行反應，空氣中氧濃度又低，反應產熱沒有散熱快，就沒法自己燃燒。
鋁粉和空氣接觸面積大了，反應快了，就可以燃燒了。
同理鋁在純氧裡反應也快，也能自己自足連續不斷反應了，也就可以燃燒了。
5樓：fisher16
鋁箔的質量相對於鋁粉單個顆粒大很多，所以酒精燈加熱鋁箔時，鋁箔未達到燃點就被氧化形成惰性的氧化鋁表面，隔絕了鋁與氧氣的進一步作用，所以就燃燒不了。
對於鋁粉而言，它的質量很小，在加熱的瞬間就達到了燃點，而鋁在燃燒時又會放出大量的熱，進一步促進了燃燒。
6樓：夏天與北冰洋
常溫下氧化和高溫下氧化，氧化膜厚度是不一樣的。
換言之，氧氣有滲透性，鋁箔的氧化膜變厚並不會額外氧化太多鋁，而鋁粉由於巨大的表面積，氧化的量要大得多。
假如高溫會使氧化鋁厚度增大d
那麼反應物體積是S*d
顯然鋁粉的S非常大。
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