1樓：中學化學導學
在高中化學裡，老師常說的乙個規律是一：強者優先。如同一氧化劑既能與還原劑A又能與還原劑及反應，同條件下，則還原性強的先反應。
鹽酸與NaOH或Na2CO3 反應，本質相同，強鹼先反應。也可以這樣假設：若先與純鹼反應生成小蘇打，小蘇打與氫氧化鈉反應生成純鹼與水，則純鹼量不變而燒鹼量減少。
所以強鹼先反應。
2樓：給我貓咪的愛
如果是氫氧化鈉和碳酸鈉比，可以用假設法，假設鹽酸先和碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉，而氫氧化鈉會和碳酸氫鈉反應。因此鹽酸和碳酸鈉反應不成立，鹽酸會直接先和氫氧化鈉反應。
3樓：
實際溶液中應該是氫離子先碰到誰就先跟誰反應，畢竟兩個反應的活化能都很低。
但是兩個反應能很快建立平衡，因為氫氧根與氫離子反應K值比碳酸根與氫離子反應的K值大，所以建立平衡後表現為氫離子大部分與氫氧根反應，微量與碳酸根反應，除非碳酸根離子濃度足夠大。
化學中常常需要近似。在實際計算d中，忽略掉微量的氫離子，可以得出結論：氫離子優先與氫氧根離子反應。
4樓：初無不同
強酸先和強鹼反應。反應順序一般為，氧化還原反應＞酸鹼中和反應＞復分解反應。一般先和更強的物質反應。
就說你這個例子，假設鹽酸先和碳酸鈉反應，由於鹽酸是滴入的，那麼鹽酸量不足，生成碳酸氫鈉，而此時碳酸氫鈉又和氫氧化鈉反應，變回碳酸鈉，所以巨集觀上仍然是鹽酸先和氫氧化鈉反應。
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