1樓：邸佳偉
你是在哪本書上看到的O3是π(6)3？請列出，我好去勘誤。
O3中存在的大π鍵應該是3中心4電子大π鍵，即，而且一般我們因為是先說中心數後說π電子數，所以同學之間交流也按照這個順序表示：π,3,4。
為什麼沒有雜化的O的平行p軌道會有2個電子而不是不平行軌道有2個。。。你的想法是對的，每個端位氧原子是優先形成孤電子對，剩餘1個電子放在與中心氧為參與雜化的p軌道平行的p軌道中，所以兩個端位氧原子各提供1個電子，中心氧原子提供2個電子，一共是4個p電子，形成，而不是。
而且啊，p電子數是要小於p軌道數的2倍才能形成有效的大π鍵的。3中心6電子的話，與3個孤電子對沒有什麼區別了吧，並不能降低分子能量》_<
其實學習的大π鍵形成的那「三個條件」中，「分子共平面」和「多個p軌道互相平行且與分子所在平面垂直」反而要求不是那麼嚴格（如足球烯中的），但「這些p軌道電子數小於p軌道數量的2倍」是最重要的，它似乎是影響鍵級的，如果電子數是軌道數的2倍了，那麼成鍵軌道中的電子數會似乎與反鍵軌道中的電子數相同，導致鍵級為0，即相當於沒成鍵。（劃線部分為我自己的理解，暫時未經考證，題主可以參考一下；如果有誤請各位指正！）
然後說一下
請問怎麼在有n個軌道電子數小於2n的情況下判斷平行軌道的電子數？一般我是這樣判斷：
先用VSEPR（或已知分子構型）判斷出中心原子的雜化方式是sp或sp2（如果是sp3的話，一般不考慮大π鍵，因為中心原子沒有剩餘垂直於分子所在平面的p軌道），然後考慮與每個端位原子各提供1個電子形成「正常的共價單鍵」（而不是配位鍵），之後考慮中心原子和各個端原子分別剩餘幾個沒有使用的價電子，將有些剩餘的價電子兩兩形成孤電子對（同時注意不要超過該原子的總軌道數），如果有原子仍然剩餘1個，則放在參與形成大π鍵的p軌道中，最後計算一共有x個p軌道和y個電子，則形成，即x中心y電子大π鍵。如果x=y，叫做等電子離域π鍵（平均每個p軌道1個電子），如果x>y，叫做缺電子離域π鍵（平均每個p軌道不足1個電子），如果x二氧化氮是有兩種觀點：
中心N原子有5個價電子，其中2個分別與2個氧原子成單鍵，剩餘3個按照之前的說法是2個為孤電子對放在sp2雜化軌道中，1個放在p軌道中，與另外2個氧原子分別提供的1個單電子形成3中心3電子大π鍵（每個O原子有6個價電子，使用1個與N成單鍵，剩餘5個是形成2個孤電子對和1個單電子）；
中心N原子有5個價電子，其中2個分別與2個氧原子成單鍵，剩餘3個不按照之前的說法，而是1個為孤電子放在sp2雜化軌道中，2個放在p軌道中，與另外2個氧原子分別提供的1個單電子形成3中心4電子大π鍵（每個O原子有6個價電子，使用1個與N成單鍵，剩餘5個是形成2個孤電子對和1個單電子）。
NO2的鍵角遠大於120°、活潑性（類似自由基）、易於二聚、分子的電子自旋共振以及分子軌道的量子計算結果都傾向於第2種解釋（據周公度等《結構化學基礎》），所以二氧化氮是反常的。但仍然有很多人認為是第1種，因為比穩定，而且孤電子對也比單電子穩定。
二氧化氯的特殊的地方是，根據VSEPR的理論計算，得到的Cl原子為sp3雜化，所以容易得出沒有離域π鍵的結論，但是細想，如果Cl為sp3雜化的話，那麼應該是每個O有3個孤電子對，Cl與2個O分別形成配位鍵，剩餘2個sp3雜化軌道中分別容納1個孤電子對和1個單電子，單電子的存在似乎應該使二氧化氯易於二聚，形成四氧化二氯，O2Cl－ClO2，但實際它並沒有二聚傾向（實際存在的四氧化二氯從結構上看，是高氯酸中的H原子被Cl原子取代的形式：Cl－O－ClO3）；如果Cl採取sp2雜化，使它的單電子參與離域，會使分子更穩定，實際Cl就是sp2雜化的（鍵角為117.5°）。
Cl的7個價電子，2個分別與O成單鍵，剩餘5個則是其中2個成對放在sp2雜化軌道中，注意到此時3個sp2軌道已經佔滿，再剩餘的3個價電子只能放在大π鍵中（這也是乙個考點），即使Cl原子的1個p軌道本來最多只能容納2個電子（泡利不相容原理），但大π鍵其實說的就是與其餘的氧原子的p軌道互相重疊，電子可以離域，所以我們應該把3個p軌道算作乙個整體，裡邊的電子數小於6個就可以。而兩邊每個氧原子和二氧化氮中的情況是一樣的，各有1個電子形成大π鍵，一共是3+1+1=5個p電子，所以是，即3中心5電子大π鍵（如果覺得Cl的p軌道提供3個價電子不能理解，也可以這樣想：中心Cl原子以配位鍵和乙個端基氧成鍵，這樣中心Cl是提供2個π電子，該端基氧也提供2個π電子，另乙個氧正常）。
哦對了，這個是2023年9月的全國化學奧賽初賽題的乙個小問。
丁二烯中的大 鍵怎麼分析？
已重置 只有乙個 鍵的。不過是乙個大 鍵。苯分子裡6個碳原子的電子都以sp2雜化軌道相互重疊，形成6個碳碳的 鍵，又各以1個sp2雜化軌道分別跟氫原子的1s軌道進行重疊，形成6個碳氫的 鍵。由於是sp2雜化，所以鍵角是120 並且所有6個碳原子和6個氫原子都是在同乙個平面上相互連線起來的。苯環上6個...
離域大派鍵怎麼判斷幾中心幾電子？
已登出 兩原子核的相互靠近，必須沿著乙個軸 x軸 y軸或z軸 這就意味著在軸上的三個p軌道，有乙個只能用於形成sigma鍵，只有其餘兩個可形成p p 派鍵，這就意味著兩個原子之間，最多只能有兩個p p派鍵，也就是兩原子最多形成三個鍵，當有三個甚至更多互相平行的p軌道相互靠近時，則可形成多中心的離域派...
手機app科學計算器沒有mode鍵，如何進入統計模式啊
手機上的科學計算器功能一般都較少，它們不是像專門的科學計算器那樣被設計出來就是用於解決工程問題的，就是臨時找不到計算器的時候湊合用用。在市場上找到的相對較為專業的科學計算器應用就是Calculator Business。但是它裡面的MODE鍵跟你的教材示例中使用的計算器的用法不完全一樣，你也不能完全...