1樓：「已登出」
兩原子核的相互靠近，必須沿著乙個軸(x軸、y軸或z軸)，這就意味著在軸上的三個p軌道，有乙個只能用於形成sigma鍵，只有其餘兩個可形成p-p 派鍵，這就意味著兩個原子之間，最多只能有兩個p-p派鍵，也就是兩原子最多形成三個鍵，當有三個甚至更多互相平行的p軌道相互靠近時，則可形成多中心的離域派鍵。形成離域派鍵需用p軌道，所以一般雜化型別是sp或sp2雜化，也就是平面結構，非金屬元素最外層電子數少於8，所以只用四個軌道(乙個s軌道和三個p軌道)，每個軌道必須有電子，有空軌道用於形成配位鍵，有單電子可用於形成離域派鍵，所以離域派鍵電子數必須小於軌道數的2倍，如果等於2倍則無單電子，不能形成離域派鍵。
舉個例子，在二氧化氯分子中，氯原子有孤電子對，於是兩個氧各騰出乙個空軌道，與氯形成兩個配位鍵，三個原子三個互相平行p軌道形成三中心五電子大派鍵(兩個氧的四個電子與氯原子的乙個單電子成鍵)，還有三個p軌道也互相平行，但電子已滿不能形成離域大派鍵，於是參與雜化，形成三個sp2雜化軌道。
在CO分子中，兩個平行p軌道重疊，各提供乙個電子，形成派鍵，氧原子有孤電子對，於是碳原子騰出乙個空p軌道，與氧原子的滿電子p軌道平行肩並肩，形成派鍵配位鍵，其餘軌道參與雜化，形成乙個sigma鍵。
在NO2分子中，N有三個單電子，與兩個氧形成兩個sigma鍵，還有乙個三中心三電子的大派鍵，由於NO2分子易二聚，所以二聚時單電子形成sigma鍵，但並不能由此得出單電子參與雜化，並未參與大派鍵的形成，因為，化學反應的發生，必須有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，如果沒有化學鍵斷裂，而是直接聚合，那這個反應就不存在，故NO2的大派鍵是派3 3而不是派4 3
在硫酸根離子等離子中，也有配位鍵，有的書上解釋，硫酸根離子兩個氧與硫形成配位鍵，同時硫有3d空軌道，這兩個氧的電子有向硫的3d軌道移動的趨勢，形成三中心的dp大派鍵。至於這是否正確，我不知道，但是dp派鍵的形成必須有d空軌道，且一定是配位鍵，中心原子是sp3雜化。
大 鍵種類怎麼計算？
邸佳偉 你是在哪本書上看到的O3是 6 3？請列出，我好去勘誤。O3中存在的大 鍵應該是3中心4電子大 鍵，即，而且一般我們因為是先說中心數後說 電子數，所以同學之間交流也按照這個順序表示 3,4。為什麼沒有雜化的O的平行p軌道會有2個電子而不是不平行軌道有2個。你的想法是對的，每個端位氧原子是優先...
丁二烯中的大 鍵怎麼分析？
已重置 只有乙個 鍵的。不過是乙個大 鍵。苯分子裡6個碳原子的電子都以sp2雜化軌道相互重疊，形成6個碳碳的 鍵，又各以1個sp2雜化軌道分別跟氫原子的1s軌道進行重疊，形成6個碳氫的 鍵。由於是sp2雜化，所以鍵角是120 並且所有6個碳原子和6個氫原子都是在同乙個平面上相互連線起來的。苯環上6個...
三箱思域，21款速騰，混動凌派怎麼選？
聽雨先生 簡單粗暴一點。排除掉混動Crider，辣雞。排除掉1.0思域和1.2速騰，辣雞。思域1.5和速騰1.4看你的需求，精神小伙的話選思域，中年偏商務的話選速騰。 華.生 三廂CIVIC車主，19款的！目前一年多了吧，兩萬公里！取決於你的意向吧！我買車的時候根本沒考慮大眾，我眼裡大眾就一款邁騰是...